价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素?(1)具有2个p电子,(2)有2个n=4,l=0的电子和6个n=3,l=2的电子,3d为全满,4s只有一个电子。() A碳族元素,Co,CuB碳族元素,Fe,CuC碳族元素,Fe,NiD氮族元素,Fe,Cu
在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。() 此题为判断题(对，错)。
某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,－1／2和2,2,1,＋1／2。() 此题为判断题(对，错)。
24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：A. 3d64s0B. 3d54s1C. 3d44s2D. 3d34s24p1
24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：A. 3d64s0 B. 3d54s1 C. 3d44s2 D. 3d34s24p1
已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为（）A、20B、12C、26D、27
ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。A、ns2nd2B、ns1nd3C、（n-1）d3ns1D、（n-1）d2ns2
C原子的价电子层结构是（）；在CH4分子中，C原子的一个（）电子被激发到空的（）轨道上，激发态的C原子的价电子层结构为（）；形成CH4分子时，C原子中含单电子的一个（）轨道和三个（）轨道进行（）杂化，因此，CH4分子的空间构型为（）
下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）A、Mn2+ B、Fe2+C、Co3+D、Ni2+
铁系元素和铂系元素因同处于第Ⅷ族，它们的价电子构型完全一样
元素化合价与其价电子构型有关，价电子构型的周期性变化决定了元素化合价的周期性变化。
某元素原子的价电子层构型为5s25p2，则此元素应是（），A、位于第ⅤA族B、位于第六周期C、位于s区D、位于p区
水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。
如果发现117号新元素，其价电子构型为（），属于（）周期（）族，其化合性质与（）相似。
举例说明一价电子等排体、二价电子等排体、三价电子等排体、四价电子等排体、成环等价体在药物设计中的应用。
钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。A、1B、2C、3D、4
26号元素的价电子构型为（）。A、3d54s2B、3d64s2C、3d6D、4s2
价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。A、第四周期第ⅦBB、第五周期第ⅠBC、第六周期第ⅦBD、镧系元素
已知四种元素原子的价电子构型分别为4s2；3s23p5；3d34s2；5d106s2，试指出： 1.它们在周期表中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？ 2.它们的电负性的相对大小。
Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）A、3s23p1B、3s23p2C、3s23p3D、3s23p4
下列元素的符号是（1）在零族，但没有p电子（）；（2）在4p能级上有1个电子（）；（3）开始填充4d能级（）；（4）价电子构型为3d104s1（）。
单选题某元素的价电子构型为ns2np4，此元素在周期表中的位置是（）。AIIA族BVIA族CVIB族DIVA族
判断题元素化合价与其价电子构型有关，价电子构型的周期性变化决定了元素化合价的周期性变化。A对B错
填空题水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。
单选题钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。A1B2C3D4