生成物氢气（H2）的物质的量（n）由铝（Al）的消耗量决定。
生成物氢气（H2）的物质的量（n）由铝（Al）的消耗量决定。
参考答案和解析
正确
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欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为() A.生成物与反应物总物质的量之差B.生成物与反应物中气相物质的量之差C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D.生成物与反应物的总热容差
以下关于等物质的量定律的表述，正确的是（）A、在化学反应中，各反应物和各生成物均以化学式及其化学计量数为基本单元时，则各反应物消耗的物质的量等于各生成物的物质的量B、在化学反应中，各反应物和各生成物均以最小反应单元为基本单元时，则各反应物消耗的物质的量等于各生成物的物质的量C、基本单元是固定值D、直接确定基本单元的方法是根据物质本身在反应前后得失质子或电子来确定
ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）
在5000C时，在1升密闭容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3。开始进行反应（此时反应的Kθ=0.08）那么平衡时：（）A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是6
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃，99.99kPa的压力下，在水面上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为（）kPa；且氢气的物质的量n为（）mol。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时H2的体积为（）mL。
欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Qv。公式 Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为：（）A、生成物与反应物总物质的量之差B、生成物与反应物中气相物质的量之差C、生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D、生成物与反应物的总热容差
反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则（）A、KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
单选题下列叙述中正确的是（ ）．A在氢气跟氧化铜的反应中，氢气是得氧的物质，所以氢气是氧化剂B氢气具有还原性，所以氢气跟氧化铜的反应是一个还原反应C电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的D在点燃氢气之前，必须验纯
多选题在进行直接材料成本的差异分析时，下列表述正确的有（）。A材料消耗量变动的影响是由材料实际消耗量脱离计划的程度以及实际价格高低所决定的B材料消耗量变动的影响是由材料实际消耗量脱离计划的程度以及计划价格高低所决定的C材料价格变动的影响是由材料实际消耗量以及实际价格脱离计划价格的程度所决定的D材料价格变动的影响是由材料计划消耗量以及实际价格脱离计划价格的程度所决定的