Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其Ksp值为A.1.0×10-30B.5.0×10-30C.1.1×10-38D.1.0×10-12
Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其Ksp值为
A.1.0×10-30
B.5.0×10-30
C.1.1×10-38
D.1.0×10-12
参考答案和解析
1.1×10 -28
相关考题:
Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:() A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)
某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8,Ka2θ=8×10-14,若其浓度为0.05mol·L-1,则溶液中A2-的浓度约为() A.6×10-8mol·L-1B.8×10-14mol·L-1C.4×10-8mol·L-1D.4×10-14mol·L-1
已知下列反应的平衡常数,PbSO4+S2-↔PbS+SO42-的K为()A.KSPΘ(1)·KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))2
难溶化合物Ca3(PO4)2其溶度积的表示应写成()。 A.[Ca2+][PO43-]2B.ksp=[Ca2+]3[PO43-]2C.KspCa3(PO4)2=[Ca2+]3[PO43-]2D.QspCa3(PO4)2=[Ca2+]3[PO43-]2
某一难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时, [A+]=xmol·L-1, [B2+]=ymol·L-1,则下列等式中正确的是() A.KspΘ=x2yB.KspΘ=0.5x2yC.KspΘ=4x2yD.KspΘ=xy
25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
已知KSP(AgCl)=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()A、1.2×10-10mol/LB、2×10-8mol/LC、7.2×10-13mol/L
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2N3H = [Ag(NH3)2]++ Cl-的平衡常数K为()。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为()A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
Sr3(PO4)2的溶度积KθSP表达式是()A、KθSP= [Sr2+][PO43-]B、KθSP= [3Sr2+][2PO43-]C、KθSP= [Sr2+]3[PO43-]2D、KθSP= [Sr2+3][(PO4)23-]
同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是()A、AgCl(Ksp=1.8×10-18)B、Ag2Cr2O4(Ksp=1.1×10-12)C、Mg(OH)2(Ksp=1.8×10-10)D、Fe3(PO4)2(Ksp=1.3×10-22)
难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时,[A+xmol•L-1,[B2+]=y mol•L-1则下列等式中正确的是()。A、Kspθ=x2yB、Kspθ=1/2x2yC、Kspθ=4x2yD、Kspθ=xy
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca(PO4)2的KspӨ为()A、2.0×10-29B、3.2×10-12C、6.3×10-18D、5.1×10-27
在CaCO3(KspΘ=3.36×10-9),CaF2(KspΘ=3.45×10-11),Ca3(PO4)2(KspΘ=2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中,Ca2+浓度由大到小的顺序为()
已知AgPO4的KspӨ为8.7×10-17,其溶解度为()A、1.1×10-4mol·L-1B、4.2×10-5mol·L-1C、1.2×10-8mol·L-1D、8.3×10-5mol·L-1
单选题难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1,其Kspθ是()。A1.0×10-6B1.0×10-9C4.0×10-6D4.0×10-9