27、理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0（Ag+/Ag)=0.799V （SHE)、φ0（Cu2+/Cu)=0.345V （SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）A．0.286V ＜ φ ＜ 0.681VB．φ＞ 0.681VC．φ＜ 0.286VD．φ ＜ 0.681V
27、理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0（Ag+/Ag)=0.799V （SHE)、φ0（Cu2+/Cu)=0.345V （SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）
A．0.286V ＜ φ ＜ 0.681V
B．φ＞ 0.681V
C．φ＜ 0.286V
D．φ ＜ 0.681V
参考答案和解析
Ag +
相关考题：
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
已知：（Ag+/Ag）=0.7996V，（Cu2+/Cu）=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/mol•L–1为（）A、5.5×10-9B、2.9×10-17C、1.7×10-9D、4.2×10-5
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V求该电池的电动势
已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
用铜电极电解CuCl2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？（） 已知：φ0（Cu2+/Cu）＝0.34V；φ0（O2，H2O）＝1.23V；φ0（Cl2，Cl－）＝1.36V。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解
用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数t（Ag+）=（），t（NO-3）=（）。已知Ag的相对原子质量为107.9。
问答题许多酶会受到重金属离子，如Hg2+、Cu2+、Ag+等的不可逆抑制。这类重金属与酶中的活性巯基作用而使酶失活。E-SH＋Ag+→E-S-Ag+＋H＋Ag+与巯基的亲和性如此之大，以至于Ag+可以用于-SH的定量滴定。欲使含有1.0mg/ml纯酶的10ml酶液完全失活，需加入0.342mmol的AgNO3。计算此酶的最小分子量。为什么能用此法计算酶的最小分子量？
单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A1.180VB0.038VC2.369VD1.56V