下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：A．反应(1)较反应(2)快B．反应(2)较反应(1)快C．两反应速率相等D．无法比较两反应速率快慢
下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
A．反应(1)较反应(2)快
B．反应(2)较反应(1)快
C．两反应速率相等
D．无法比较两反应速率快慢
参考答案和解析
无法比较两反应速率快慢
相关考题：
反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
反应(1)2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ=－5.8KJ ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ=－16.7KJ·mol－1 () A、反应(1)较反应(2)快。B、反应(2)较反应(1)快。C、两反应速度相同。D、无法判断两反应速度。
已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。() 此题为判断题(对，错)。
简述在合成氨生产中：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）.△Hø=-92.4KJ·mol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高？
已知反应：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.7kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）=-395.8kJ•mol-1则反应C（石墨）C（金刚石）的等于（）A、-789.5kJ•mol-1B、2.1kJ•mol-1C、-2.1kJ•mol-1D、789.5kJ•mol-1
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H298=-92.2kJ·mol-1表示（）A、1molN2（g）和3molH2（g）反应可放出92.2KJ的热量；B、在标况下，1molN2（g）和3molH2（g）完全作用后，生成2molNH3（g）可放出92.2kJ的热；C、按上述计量关系进行时生成1molNH3（g）可放热92.2kJ；D、它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应
已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1
已知298K时NH3（g）的△H=-46.19kJ·mol-1，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△S为-198J·mol-1·K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为（）A、193KB、466KC、193KD、466K
根据已知数据ΔG0f（NO，g）=86.5KJ·mol－1，ΔG0f（NO2，g）=51.3KJ·mol－1，对反应（1）N2（g）＋O2（g）=2NO（g）和（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在标准状态下进行的情况说明正确的是（）A、（1）能自发（2）不能B、（1）、（2）都能自发C、（2）能自发（1）不能D、（1）、（2）都不能
已知298K时， 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）ΔrHm=92.2kJ.mol-1 H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）ΔrHm=-241.8kJ.mol-1 4NH3（g）+O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）ΔrHm=-905.5kJ.mol-1 则NO（g）的ΔfHm等于：（） A、92.2kJ.mol-1B、-92.2kJ.mol-1C、-709.8kJ.mol-1D、360.8kJ.mol-1
25℃时，反应 N2（g）+ 3H2（g）=2NH3（g） ΔrHθm= -922 KJ·mol-1，若升高温度，则（）A、反应速率减少，逆反应速率增大B、反应速率减少，逆反应速率也减少C、正反应速率增大，逆反应速率减少D、正反应速率增大，逆反应速率也增大
已知反应N2（g）+H2（g）=2NH3（g）的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol-1，下列哪一数据为NH3（g）的标准摩尔生成焓（）A、-46.11KJ·mol-1B、-92.22KJ·mol-1C、46.11KJ·mol-1D、92.22KJ·mol-1
已知下列热化学方程式 （1）C（g）+ O2（g）= CO2（g） ΔrHθm=–394KJ·mol-1 （2）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ΔrHθm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6（g）+ 7/2O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6（g）的ΔfHθm等于 （）A、–1360KJ·mol-1B、–86KJ·mol-1C、+86 KJ·mol-1D、无法计算
已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）A、504kJ·mol-1B、383kJ·mol-1C、22500kJ·mol-1D、1.16×104kJ·mol-1
下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）A、2H（g）+O2（g）→H2O（l）B、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）C、N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）D、N2（g）+H2（g）→NH3（g）
在下列反应中，Qp=Qv的反应为（）A、CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）B、N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）C、C（s）+O2（g）→CO2（g）D、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）
由下列数据确定CH4（g）的为（） C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ·mol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）=-890.3kJ·mol-1A、211kJ·mol-1；B、-74.8kJ·mol-1；C、890.3kJ·mol-1；D、缺条件，无法算。
已知反应： （1）H2（g）+Br2（1）＝2HBr（g）ΔrHθm，1＝-72.80kJ·mol-1 （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHθm，2＝-92.22kJ·mol-1 （3）NH3（g）+HBr（g）＝NH4Br（s）ΔrHθm，3＝-188.32kJ·mol-1 则NH4Br（s）的标准摩尔生成焓ΔfHθm为（）kJ·mol-1A、-270.83B、270.83C、-176.20D、176.20
已知25℃时，C石+O2=CO2（g）的标准摩尔反应焓为ΔrH9m，1=-390kJ·mol-1； 2CO（g）+O2=2CO2（g）的标准摩尔反应焓为ΔrH9m，2=-566kJ·mol-1 则CO（g）的标准摩尔燃烧焓ΔcH9m=（）； 2CO2（g）的标准摩尔生成焓为ΔfH9m=（）。
填空题已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。