某反应的活化能是33kJ/mol,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加 的百分数约为A.4.4%B.9.4%C.11%D.50
某反应的活化能是33kJ/mol,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加 的百分数约为
A.4.4%
B.9.4%
C.11%
D.50
参考答案和解析
4.5%
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已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51,1.77B、3.02,1.77C、3.02,3.54
反应温度改变时,对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的()?A、反应温度升高,正、逆反应速率均增加B、对吸热反应,温度升高使平衡向右移动C、对放热反应,温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加
催化剂能提高反应速率,它的作用机理是();加入催化剂,化学平衡将();增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是();升高温度,使反应速率增大的原因是()。A、降低活化能;不移动;单位体积内活化分子数增加;活化分子百分数增加B、活化分子百分数增加;不移动;降低活化能;单位体积内活化分子数增加C、活化分子百分数增加;不移动;单位体积内活化分子数增加;降低活化能D、降低活化能;不移动;活化分子百分数增加;单位体积内活化分子数增加
单选题升高温度,反应速率常数增大的主要原因是()。A活化分子百分数增加B混乱度增大C活化能增加D压力增大