在0.010 mol / L 锌氨溶液中,当游离氨的浓度为0.10 mol / L时,计算pH = 10;pH = 12锌离子的总副反应系数105.10 ;108.5。
在0.010 mol / L 锌氨溶液中,当游离氨的浓度为0.10 mol / L时,计算pH = 10;pH = 12锌离子的总副反应系数105.10 ;108.5。
参考答案和解析
正确
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以0.02mol/LEDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2mol/L,溶液pH=10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY,c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度(酒石酸铅配合物的lgKPbY=3.8)() A、10.4,10-8.0mol/L,10-8.5mol/LB、14.4,10-8.2mol/L,10-8.5mol/LC、14.4,108.2mol/L,108.5mol/LD、15.4,10-8.2mol/L,10-9.0mol/L
用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是() A、9.7~4.3B、9.7~5.3C、8.7~4.3D、8.7~5.3
向1.0L0.10mol·L-1HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·L-1HCl溶液,下列叙述正确的是()。A、HAc解离度减小B、溶液的pH为3.02C、KaΘ(HAc)减小D、溶液的pH为2.30
已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30,8.0,11.0,13.30。在铜氨溶液中,铜的总浓度为1.0×10-3mol/L,氨的总浓度为1.4×10-2mol/L,则平衡时[Cu(NH3)32+]=()mol/L;[Cu(NH3)42+]=()mol/L。
在110ml浓度为0.10 mol.L-1的HAc中,加入10ml浓度为0.10mol.L-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为()(已知HAc的Kθa=75.4)A、4.75B、3.75C、2.75D、5.75
于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的浓度为()(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)A、0.15mol/LB、0.10mol/LC、0.075mol/LD、0.050mol/L
在pH≈10的氨性缓冲液中,用0.02mol.L-1EDTA滴定0.02mol.L-1Cu2+和0.02mol.L-1Mg2+的混合溶液,以铜离子选择电极指示终点。实验结果表明,若终点时游离氨的浓度控制在10-3mol.L-1左右时,出现两个电位突跃;若终点时游离氨的浓度在0.2mol.L-1,只有一个电位突跃。试简要说明其原因。
单选题将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于()A2×10-10mol/LB12(10-8+10-10)mol/LC(10-8+10-10)mol/LD(1×10-14-5×10-5)mol/L
问答题在pH≈10的氨性缓冲液中,用0.02mol.L-1EDTA滴定0.02mol.L-1Cu2+和0.02mol.L-1Mg2+的混合溶液,以铜离子选择电极指示终点。实验结果表明,若终点时游离氨的浓度控制在10-3mol.L-1左右时,出现两个电位突跃;若终点时游离氨的浓度在0.2mol.L-1,只有一个电位突跃。试简要说明其原因。
问答题计算0.25mol/L的组氨酸溶液在pH6.4时各种离子形式的浓度(mol/L)。