问答题计算0.25mol/L的组氨酸溶液在pH6.4时各种离子形式的浓度（mol/L）。
问答题
计算0.25mol/L的组氨酸溶液在pH6.4时各种离子形式的浓度（mol/L）。
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0.100mol／L硫酸溶液的氢离子浓度为A、0.200mol／LB、0.190mol／LC、0.150mol／LD、0.109mol／LE、0.100mol 100mol/L硫酸溶液的氢离子浓度为A、0.200mol/LB、0.190mol/LC、0.150mol/LD、0.109mol/LE、0.100mol/L
在0．25mol／L次氯酸（HClO）的Ka=3．2×10-8溶液中，Ch+和电离度分别为：（）A、8.9×10-5mol／L，0.036％B、8.0×10-9mol／L，3.2×10-6％C、8.0×10-9mol／L，0.036％D、8.9×10-5mol／L，3.2×10-6％
与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是（）。A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mLB、0.1mol/L的HNO3溶液200mLC、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL
NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
在30ml 1mol/L氯化钠溶液和40ml 1mol/L氯化钙溶液混合后，混合溶液中氯离子摩尔浓度为（）。A、0.5mol/LB、1.0mol/LC、0.67mol/LD、2.0mol/L
将20gNaOH固体完全溶解于2000ml水中，溶液的密度近似于水的密度，该溶液的摩尔浓度为（）mol/l。A、0.15mol/lB、0.25mol/lC、0.35mol/lD、0.45mol/l
在30mL1mol/L氯化钠溶液和40mL的0.5mol/L氯化钙溶液混合后，混合溶液中-Cl离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]（）mol/L。A、0.50B、1.00C、0.67D、2.00
于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。
计算题：试计算CO+H2O（气）CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度。已知反应平衡时，[CO]=0.25mol/L，{H2O}=2.25mol/L，[co2]=0.75mol/L，[H2]=0.75mol/L。
单选题0.100mol/L硫酸溶液的氢离子浓度为（）A0.200mol/LB0.190mol/LC0.150mol/LD0.109mol/LE0.100mol/L