缓冲溶液的缓冲范围是() A.pH±1B.Ka±1C.Kb±1D.pKa±1
缓冲溶液的pH值决定于()。A.此缓冲溶液的缓冲容量B.组成此缓冲溶液的弱酸或弱碱的KA.KbC.共轭酸碱对的浓度比值的大小D.此缓冲溶液的缓冲范围
缓冲溶液的缓冲范围一般为( )。A.3个PH单位B.2个PH单位C.1个PH单位D.0.5个PH单位
在一定缓冲比范围内,缓冲溶液才具有缓冲能力,其对应的pH范围为缓冲范围,缓冲范围的pH=( )。
缓冲溶液的pH值决定于()。A、此缓冲溶液的缓冲容量B、B.组成此缓冲溶液的弱酸或弱碱的KKbC、共轭酸碱对的浓度比值的大小D、此缓冲溶液的缓冲范围
酸度计校正和定位使用的常用缓冲溶液有()。A、PH为2.0的缓冲溶液B、PH为4.0的缓冲溶液C、PH为6.86的缓冲溶液D、PH为9.22的缓冲溶液
按酸碱质子理论,缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算其缓冲范围在()A、5~7B、6~8C、7~9D、8~10
在下列因素中,能够影响缓冲溶液缓冲能力的因素是:()A、共轭碱的pKbB、共轭酸碱对的总浓度C、共轭酸碱对的种类D、共轭酸的pKa
影响缓冲容量的因素是()。A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKbC、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa
在选择缓冲溶液时,所需控制的PH值应在缓冲溶液的缓冲范围之外。
NH2H2O-NH4CL缓冲溶液的计算公式为()。A、[H+]=Ka·C酸/C盐B、[OH-]=C·Kw/KaC、[OH-]=Kb·C碱/C盐
HAc-NaAc缓冲溶液的计算公式为()。A、[H+]=KaC酸/C盐B、[H+]=C·KaC、[H+]=Ka1·Ka2
当组成缓冲溶液的共轭酸碱对两组分值为1时,其缓冲能力最大。
缓冲溶液一般是由()组成的。A、强酸、强碱B、弱酸、弱碱C、弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸D、强酸和弱碱
啤酒总酸测定中,所使用的酸度计校正溶液为()。A、pH=4.008标准缓冲溶液B、pH=6.865标准缓冲溶液C、pH=9.22标准缓冲溶液D、0.1mol/LNaOH标准溶液
缓冲溶液的缓冲范围一般为()。A、3个PH单位B、2个PH单位C、1个PH单位D、0.5个PH单位
某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是()。A、7—9B、5—7C、5—6D、5—8
有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液c(HAc)(Ac-),若溶液中,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00, 问HAc及NaAc的浓度各为多少?假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。(已知Ka=1.76×10-5)
影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是:()A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、共轭酸的pK°a和缓冲比C、共轭碱的pK°b和缓冲比D、缓冲溶液的总浓度和pH值E、缓冲比和缓冲溶液的总浓度
缓冲溶液依其PH值范围,分为酸式缓冲溶液和碱式缓冲溶液。
单选题欲配制pH=5的缓冲溶液,下列物质的共轭酸碱对中最好选择()A一氯乙酸(Ka=1.4×10-3)B甲酸(Ka=1.8×10-4)C乙酸(Ka=1.8×10-5)D氨水(Kb=1.8×10-5)