某NaOH溶液，其氢氧根离子的浓度为C（OH-）＝0.01mol/L，其PH值是多少？

某NaOH溶液，其氢氧根离子的浓度为C（OH-）＝0.01mol/L，其PH值是多少？

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相关考题：

测得某溶液的pH值为6.0,其氢离子活度为()／L。
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pH值的定义是A、溶液中氢氧根离子浓度的对数B、溶液中氢离子活度的对数C、溶液中氢离子活度的负对数D、溶液中氢离子浓度的对数E、溶液中氢离子浓度的负对数
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某25℃的水溶液,其PH值为4.5,则溶液中的OH－浓度为()。 A、10～4.5mol/lB、10～8.5mol/lC、10～11.5mol/lD、10～9.5mol/l
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溶液中[OH-]浓度为1.0×10-4mol/L时，其PH值为（）。A.PH=4.00B.PH=10.00C.PH=1.00D.PH=12.00
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某25度的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH-浓度为:( )A.10-4.5mol/LB.104.5 mol/LC.10 -11.5mol/LD.10 -2.5mol/LE.10 -9.5mol/L
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pH=l和pH=2的溶液中，氢离子浓度之比为10:1，氢氧根离子浓度之比为()
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已知某溶液的pH值为12.35，其氢离子浓度的正确值为( )mol/L。A.B.C.D.
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c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为（）；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为（）。
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溶液中，氢离子浓度为名.01M，其溶液PH值为2。
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已知NaOH溶液的浓度为400mg／L，求此溶液的pH值。
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pH值是水溶液中氢氧根离子浓度的常用对数的负值。
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溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH7时溶液显（）性。
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溶液的PH值等于其氢离子浓度的（）。
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有下列溶液： ①0.01mol·L-1HAc溶液； ②0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； ③0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； ④0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是（）。A、①②③④B、①③②④C、④③②①D、②④①③
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氢离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（），氢氧根离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（）。
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溶液中，氢离子浓度为0.01M，其PH值为3。
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溶液中，氢离子浓度为0.01M，其溶液的PH值为2。
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当某溶液的氢氧根浓度为10-9mol/L时，则它的PH值为（）。A、9B、－9C、5D、－5
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浓度为0.01mol/L的NaOH溶液的PH值是（）A、2B、12C、10D、7
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0.01mol/l的硼砂标准缓冲溶液其ph值为9.18
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某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为（）位，其氢离子活度为（）mol/L，氢氧根离子活度为（）mol/L。
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于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。
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pH＝l和pH＝2的溶液中，氢离子浓度之比为（），氢氧根离子浓度之比为（）。
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计算题：已知NaOH溶液的浓度为400mg/L，求此溶液的PH值。
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已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（）A、0.85mol/LB、0.8511mol/LC、0.851mol/LD、0.8mol/L
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已知HCl溶液的浓度为0.01mol/l，溶液的PH值为（）。A、1.0×10-12B、1.0C、2.0D、12
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填空题氢离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（），氢氧根离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（）。
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