3.两元素的电负性差愈大，A．形成离子键的倾向性愈大B．离子键的倾向性愈小C．共价键倾向性愈大D．分子键倾向性愈大

3.两元素的电负性差愈大，

A．形成离子键的倾向性愈大

B．离子键的倾向性愈小

C．共价键倾向性愈大

D．分子键倾向性愈大

参考答案和解析
1.7

相关考题：

下列元素中电负性最大的是()。 ACBPbCNDSb
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两元素的电负性差较大，易形成离子键，不易形成共价键。（）
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两种元素电负性差值决定了混合键合中离子键的比例。（）
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两元素的电负性相等或接近，易形成离子键，不易形成共价键。（）
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电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
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用元素符号填空：（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（）， 第一电离能最大的元素是（），原子中3d半充满的元素是（），原子中4p半充满的元素是（），电负性差最大的两个元素是（）， 化学性质最不活泼的元素是（）。
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元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
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电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。
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元素电负性意义是什么？电负性数据应用在哪些方面？
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关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大B、金属元素的电负性一般比2.0要小C、金属元素的电负性一般比2.0要大
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电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
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元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0，非金属元素的电负性2.0。
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电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。
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周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
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电负性数值最大的元素为（）；写出该元素氢化物的分子式（）。
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周期表中，电负性最小的元素（），电负性最大的元素（）。
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关于电负性含义错误的是（）。A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
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对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。
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填空题电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。
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单选题关于电负性的含义不正确的是（）。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
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问答题元素的（分离）分配系数和电负性函数关系如何？两者的定义和物理意义？
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判断题元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。A对B错
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填空题电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
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判断题元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。A对B错
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单选题关于电负性含义错误的是（）。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
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判断题两元素的电负性差较大，易形成离子键，不易形成共价键。A对B错
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判断题电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。A对B错
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单选题关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）A非金属元素的电负性一般都比2.0要大B金属元素的电负性一般比2.0要小C金属元素的电负性一般比2.0要大
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