下列元素中电负性最大的是()。 ACBPbCNDSb
离子键是化学键中最简单的类型,离子键常发生在()之间。 A、非金属元素B、正电性元素C、负电性元素D、正电性元素之间和负电性元素
化合物HCI中H与CI是通过（ ）键合的。A.离子键B.配位键C.氢键D.共价键
两元素的电负性差较大，易形成离子键，不易形成共价键。（）
三种基本键合的结合强弱顺序为金属键＞离子键＞共价键。（）
两元素的电负性相等或接近，易形成离子键，不易形成共价键。（）
电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（ ）
卤素的成键特征叙述不正确的是（）A、常温下以非极性共价键组成双原子分子B、卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键C、在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态（+1，+3，+5，+7），键是极性共价键D、卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物
电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0，非金属元素的电负性2.0。
电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。
周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
通过测定AB2型分子的偶极距，能够判断：（）A、分子的空间构型B、两元素的电负性之差C、A—B键的极性D、A—B键的键长
周期表中，电负性最小的元素（），电负性最大的元素（）。
金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。
电负性最大的元素（）A、电离能也比较大B、电子亲合能也比较大C、上两种说法都对D、A和B都是片面的
判断题氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。A对B错
判断题元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。A对B错
填空题电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
判断题元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。A对B错
判断题两种元素电负性差值决定了混合键合中离子键的比例。A对B错
判断题金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（ ）A对B错
单选题两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键叫做（）。A离子键B氢键C共价键D金属键
判断题两元素的电负性相等或接近，易形成离子键，不易形成共价键。A对B错
判断题两元素的电负性差较大，易形成离子键，不易形成共价键。A对B错