75、温度为T的某抽空容器中,反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
75、温度为T的某抽空容器中,反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
参考答案和解析
8.010-3
相关考题:
已知反应:(1)SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)+ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为() A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断
若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数-B.C.=131.3kJ·mol-1,=134.1J·K-1·mol-1,在标准状态下该反应()。 A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行
某温度下,在密闭容器中进行如下反应2A(g)+B(g)2C(g),开始时p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=0kPa,平衡时,p(C)=100kPa,在此温度反应的标准平衡常数K是( )。 A. 0.1 B. 0.4 C. 0.001 D. 0.002
已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为(),当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ();降低压力,平衡()移动。
设反应:CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)在平衡时,Br2的压力p为:在T1=450K,p1=0.6798kPa,在T2=550K时,p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据(ΔHθ,ΔUθ,ΔSθ,ΔGθ)。在550K时,向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体,试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失?
在1000℃ 时.下列反应:FeO(s)+ CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数Kθ= 0.5,如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO,计算CO和CO2的平衡分压。
反应H2(g)+Br2(g)⇋2HBr(g)在800K时平衡常数Kθ=3.8×105,1000K时平衡常数Kθ=1.8×103,则此反应()A、吸热反应B、放热反应C、无热效应的反应D、无法确定
已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g) KØ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KØ2 则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数() A、KØ1/ KØ2B、KØ2/KØ1C、KØ1· KØ2D、KØ1- KØ2
已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1ө,CO(g)+1/2O2(g)=CO2((g)的标准平衡常数为Kө2,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数为Kө3,则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为()
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90,该反应的压力平衡常数是()A、9119.25(kPa)B、924008(kPa)2C、9119.25D、924008
当温度T时,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中,则NH4HS(s)发生分解:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为p,则平衡常数Kp为()A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2
已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。
单选题已知反应:(1)H2(g)+S(s)⇋H2S(g),其平衡常数为K1ϴ,(2)S(s)+O2(g)⇋SO2(g),其平衡常数为K2ϴ,则反应(3)H2(g)+SO2(g)⇋O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3ϴ是( )。[2014年真题]AK1ϴ+K2ϴBK1ϴ·K2ϴCK1ϴ-K2ϴDK1ϴ/K2ϴ
单选题在21.8℃时,反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数。平衡混合气体的总压为()kPa。A7.0B26C53D0.26