[Fe（CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
[Fe（CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
参考答案和解析
正确
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已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化
配合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe（CN）6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是（）A、Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B、K3[Fe （CN） 6]不是配合物C、F原子比C原子的电负性大，使CN－比F－有更强的配位能力D、在配体CN－的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排
配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小，其中正确的是：（）A、[Fe（CN）6]3-[Fe（H2O）6]3+B、[Fe（CN）6]3-[Fe（H2O）6]3+C、[Ag（CN）2]-[Ag（NH3）2]-D、[Ni（en）3]2+[Ni（NH3）6]3+
根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。
单选题K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe（CN）6]大，可以解释为（）。A中心离子的氧化数不同BF-对中心离子的影响更大C配位原子的电负性不同DCN-是弱的电子接受体