∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算A．水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气B．-1℃过冷水变成冰C．-10℃冰在一个大气压下变成水蒸气D．水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气
∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算
A．水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气
B．-1℃过冷水变成冰
C．-10℃冰在一个大气压下变成水蒸气
D．水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气
参考答案和解析
环境的熵变：△S=-Q 体 /T；
相关考题：
1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀,体积从V1变至V2,吸热为Q,其熵变应如何计算?() A.ΔS=R ln(p2/p1)B.ΔS=Rln(V2/ V1)C.ΔS=Q/T>0D.ΔS=0
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是（ ）A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0D.ΔH-TΔS
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是( )A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0 ? ? ? ?C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0D.ΔH-TΔS
在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-TAS和熵如何变化（ ）。A.△H-T△S＞0，△S＜0B.△H-T△S＜0，△S＞0C.△H-T△S＞0，△S＞0D.△H-T△S＜0，△S＜0
下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（）A、水在25℃、p△S=（△H-△G）/T；B、任意可逆过程：dS=（δQ/dT）r；C、环境的熵变：△S=-Q体/T；D、在等温等压下，可逆电池反应：△S=△H/T。
理想气体从同一初态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，到达同一体积V2。则过程（1）的熵变ΔS1和过程（2）的熵变ΔS2之间的关系为（）A、ΔS1〉ΔS2B、ΔS1〈ΔS2C、ΔS1=ΔS2D、两者无确定关系
下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变； （2）体系经历一自发过程总有dS0； （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向； （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零； 两者都不正确者为（）A、（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（3）D、（1），（4）
在环境压力恒定为101.325kPa，温度为-10℃下的过冷水凝固成冰，已知Δ1-sCp，m（H2O ）0，H2O（l） → H2O（s），此过程的ΔH（）；ΔS体系（）；环境的熵变ΔSamb（）；隔离系统的总熵变ΔSiso（）；W（）；ΔG（）。
下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 （2）体系经历一自发过程总有ΔS0 （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向 （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：（）A、1，2B、3，4C、2，3D、1，4
问答题设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。