某种蒸气经历不可逆吸热过程后，其熵变ΔS（）0；过程的熵流Sf（）0；过程的熵产Sg（）0

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系统经不可逆吸热过程后,其熵变△S12()。 A、大于0B、等于0C、小于0D、不定
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工质经不可逆过程后,其熵变△S12()。 A、大于0B、等于0C、小于0D、不定
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系统经历一个可逆循环过程,其熵变△S0。() 此题为判断题(对，错)。
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系统经历一个不可逆循环过程,其熵变△S0。() 此题为判断题(对，错)。
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下列说法正确的是()A绝热过程的 ΔS=0B绝热可逆过程的 ΔS=0C绝热过程的 ΔS>0D绝热可逆过程的 ΔS>0
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1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀,体积从V1变至V2,吸热为Q,其熵变应如何计算?() A.ΔS=R ln(p2/p1)B.ΔS=Rln(V2/ V1)C.ΔS=Q/T>0D.ΔS=0
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绝热不可逆膨胀过程中ΔS＞0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS＜0。（ ）
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系统经历一个不可逆循环过程，其熵变＞0。（ ）
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下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（）A、水在25℃、p△S=（△H-△G）/T；B、任意可逆过程：dS=（δQ/dT）r；C、环境的熵变：△S=-Q体/T；D、在等温等压下，可逆电池反应：△S=△H/T。
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设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。
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理想气体从同一初态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，到达同一体积V2。则过程（1）的熵变ΔS1和过程（2）的熵变ΔS2之间的关系为（）A、ΔS1〉ΔS2B、ΔS1〈ΔS2C、ΔS1=ΔS2D、两者无确定关系
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气体被固体吸附的过程其熵变ΔS（）0，焓变ΔH（）0。（填＝）
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熵的定义式看出ΔS=0表示（）过程。A、绝热B、吸热C、放热
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在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）A、ΔS体0B、ΔS环不确定C、ΔS体+ΔS环0D、ΔG体0
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理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：（）A、ΔS=nRTln（p1/p2）B、ΔS=nRTln（V2/V1）C、ΔS=nRln（p2/p1）D、ΔS=nRln（V2/V1）
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1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（）A、ΔS=0B、ΔS=Rln（V2/V1）C、ΔS=Q/T0D、ΔS=Rln（p2/p1）
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理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）A、ΔS体0，ΔS环0B、ΔS体0，ΔS环0C、ΔS体0，ΔS环=0D、ΔS体0，ΔS环=0
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理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（）。A、ΔS体0，ΔS环=0B、ΔS体0，ΔS环=0C、ΔS体0，ΔS环0D、ΔS体0，ΔS环0
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在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S  0。
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在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：（）A、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0B、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0C、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0D、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0
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下列四种表述：  （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变  （2）体系经历一自发过程总有ΔS0   （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向   （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零  两者都不正确者为：（）A、1，2B、3，4C、2，3D、1，4
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在封闭系统内（a）任一可逆绝热过程的熵变△S（）（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S（）。
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在任意一可逆过程中△S=0，不可逆过程中△S0。
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绝热可逆过程的△S=0，绝热不可逆膨胀过程的△S0，绝热不可逆压缩过程的△S0。
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自发过程的熵变△S0
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单选题熵的定义式看出ΔS=0表示（）过程。A绝热B吸热C放热
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问答题设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。
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