已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。

已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。

参考答案和解析
ca/ Ka < 500

相关考题：

已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是() A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50
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计算一元弱酸溶液H＋浓度,何时用近似式,何时用最简式,取决于结果准确度的要求,与()有关。 A、计算的相对误差B、弱酸的浓度C、离解常数D、强度
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一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
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一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H＋]=√cKw／Kb。() 此题为判断题(对，错)。
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一元弱酸溶液酸度的计算公式是[H＋]=√cKa。() 此题为判断题(对，错)。
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一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH－]=√cKw／Ka。() 此题为判断题(对，错)。
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已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H＋)浓度为() A.c/2B.C.D.
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为( )。A.B.C.D.
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铬黑T是（）A、一元弱碱B、二元弱碱C、一元弱酸D、二元弱酸
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下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。A、浓度均为1mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合B、1mol·L-1的NaAc与0.5mol·L-1的HCl等体积混合C、1mol·L-1的NH4Cl与0.5mol·L-1的NaOH等体积混合D、1mol·L-1的NH4Cl与2mol·L-1的NaOH等体积混合
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缓冲溶液都由两种物质所组成，即弱酸和弱碱盐或强酸和强碱盐。正确：缓冲溶液都由两种物质所组成，即弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐。
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用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的（）和（）有关。
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一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐（）A、在水中不电离B、Ka和K相差不太大C、Ka和K相等D、是一种最好的缓冲溶液
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某一元弱酸，浓度为0.1mol·L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。A、5×10-10B、4×10-10C、5×10-9D、4×10-9
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浓度为0.01 mol·L–1的一元弱碱（KbΘ=1.0×10–8），其pH＝（）。
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已知：KNH3·H2O1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是（），计算公式为（）
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已知0.1mol／L某一元弱酸的PH值为3，该弱酸溶液的电离度是：（）A、0.01％B、3％C、1％D、0.1％E、以上都不对
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某二元弱酸，当C/Ka1≥（）时，Ka1/Ka2（）时，可按一元弱酸公式计算。
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0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。A、2.8×10-3mol/lB、2.0×10-3mol/lC、1.0×10-3mol/lD、1.4×10-4mol/lE、1.4×10-3mol/l
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用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是（）。A、5.3B、8.7C、4.3D、10.7
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水的酸度是指水中含有能与强碱（如NaOH/KOH等）起中和作用的物质的量浓度.这些物质归纳起来有A、强酸B、弱酸C、强酸弱碱组成的盐D、强碱弱酸组成的盐
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）A、5.8×10-2B、9.8×10-3C、8.6×10-7D、7.9×10-8
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浓度为0.010mol·dm-3的某一元弱碱（Kbθ＝1.0×10-8）溶液，其pH=（），此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=（）。
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0.010mol·L-1的一元弱碱（Kθb=1.0×10-8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）。A、8.70B、8.85C、9.35D、10.50
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某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液，测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是（）。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（）A、计量点前后的pH均增大B、计量点前后的pH均减小C、计量点前pH不变，后pH减小D、计量点前pH变大，后pH不变
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单选题已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐
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填空题用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的（）和（）有关。
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