已知：Kb（NH3) = 1.8 ´ 10-5，Ka（HAc) = 1.8 ´ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是（）。A．HAc和NaAcB．NH4Cl和HAcC．HAc和NH3D．NH4Cl和NH3
已知：Kb（NH3) = 1.8 ´ 10-5，Ka（HAc) = 1.8 ´ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是（）。
A．HAc和NaAc
B．NH4Cl和HAc
C．HAc和NH3
D．NH4Cl和NH3
参考答案和解析
B 试题分析：A中前者生成硫化钠，后者生成NaHS；B中都是生成FeS；C中前者生成氧化钠，后者生成过氧化钠；D中前者生成的是NO，后者生成的是NO 2 ，所以答案B。 点评：硫单质的非金属性比较弱，和变价的金属反应生成的是低价态的化合物，例如和铜反应生成的是Cu 2 S。
相关考题：
欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是( )A.HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB.HAc～NH4AcC.NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD.KH2PO4-Na2HPO4
配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）A、HAc–NaAcB、NH3–NH4ClC、NaH2PO4–Na2HPO4D、NaHCO3–Na2CO3
欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用（）（已知：KaΘ（HCOOH）=1.8×10–4，KaΘ（HAc）=1.8×10–5，KbΘ（NH3）=1.8×10–5，H2CO3的Ka2Θ=5×10–11，H3PO4的Ka2Θ=1.0×10–7）A、HCOOH—HCOONa和NaHCO3—Na2CO3 B、HAc—NaAc和NaH2PO4—NaHPO4 C、HCOOH—HCOONa和NH3—NH4Cl D、HAc—NaAc和NH3—NH4Cl
能直接进行滴定的酸和碱溶液是（）。A、0.1mol/LHF（Ka=6.8×10-4）B、0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-10 ）C、0.1mol/LNH4Cl（Kb=1.8×10-5）D、0.1mol/LNaAc（Ka=1.8×10-5）
下列物质中（）必须用非水滴定方法测定含量。A、苯酚（Ka=1.1×10-10）B、乙二胺（Kb1=8.5×10-5；Kb2=7.1×10-8）C、氨水（Kb=1.8×10-5）D、丙酸（Ka=1.34×10-5）
欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAC（Ka=1.8×10-5）
下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+（Ka=5.8×10-10）D、H2CO3（Ka=1.8×10-5）
下列物质中，（）可在非水酸性溶液中直接滴定。A、苯甲酸（已知在水中的Ka=6.2×10-5）B、NaAc（已知在水中的KHAc=1.8×10-5）C、苯酚（已知在水中的Ka=1.1×10-10）D、NH4+（已知在水中的Kb=1.8×10-10）
已知Kaθ（HAc）=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=（），在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将（）。
欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。（）A、Na2OH（Kb=1.0x10-9）B、NH3·H2O（Kb=1.8x10-5）C、HAc（Ka=1.8x10-5）D、HNO2（Ka=5.0x10-4）
单选题欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A一氯乙酸（Ka=1.4×10-3）B甲酸（Ka=1.8×10-4）C乙酸（Ka=1.8×10-5）D氨水（Kb=1.8×10-5）
单选题已知NH3的Kb=1.8×10-5，则NH4+的Ka是（）AB、5.6×10-10BC、1.00×10-14CD、4.24×10-3