加入催化剂使正反应速度增加，故平衡向右移动。
加入催化剂使正反应速度增加，故平衡向右移动。
参考答案和解析
错误
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在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D.加入少量HCl，使HAc电离度减小
A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C.升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
己知在一定温度下，反应C(g)=A(g)+B(g)，，则下列叙述中正确的是( )。A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C.升髙温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
催化剂对反应速度影响很小，很多反应只有在催化剂的作用下才能迅速进行。催化剂同时加快了正逆反应速度，且增加的倍数相同，它只能缩短达到平衡的时间，而不能改变平衡状态，同时催化剂还具有选择性，不同的工艺采用不同的催化剂。
根据化学反应方程式：mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）－Q，其中m+np+q，当增大压力和提高温度时，下列说法错误的是（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、加入催化剂能改变化学反应速度D、化学反应速度增加
在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、加H2O稀释后，HAc的电离度增加C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小
在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C、加水稀释，解离度增加D、加入少量HCl，HAc的解离度减少
已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），0，则下列叙述中正确的是（）。A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
单选题在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C加水稀释，解离度增加D加入少量HCl，HAc的解离度减少
单选题在0．1mol／LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个（）？A加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B加H2O稀释后，HAc的电离度增加C加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D加入少量HCl，使HAc电离度减小