已 知 298 K 时，△fGmӨ（NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 （g) + 3H2 （g) → 2NH3 （g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。
已 知 298 K 时，△fGmӨ（NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 （g) + 3H2 （g) → 2NH3 （g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。
参考答案和解析
<466 K
相关考题：
已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)＋3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2
反应(1)2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ=－5.8KJ ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ=－16.7KJ·mol－1 () A、反应(1)较反应(2)快。B、反应(2)较反应(1)快。C、两反应速度相同。D、无法判断两反应速度。
已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。() 此题为判断题(对，错)。
简述在合成氨生产中：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）.△Hø=-92.4KJ·mol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高？
已知298K下，下列反应的相关条件为： 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） 起始压力/kPa1011011.01 ΔfGm（NH3（g））=-16.64kJ.mol-1， 由此可判断，该反应：（）A、不能自发进行B、处于平衡状态C、能自发进行D、无法判断
已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定
热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H298=-92.2kJ·mol-1表示（）A、1molN2（g）和3molH2（g）反应可放出92.2KJ的热量；B、在标况下，1molN2（g）和3molH2（g）完全作用后，生成2molNH3（g）可放出92.2kJ的热；C、按上述计量关系进行时生成1molNH3（g）可放热92.2kJ；D、它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应
在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1A、587B、-587C、239D、-239
已知298K时，NH3（g）的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1，反应N2（g）+3H2（g） ===2NH3（g）的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K
已知298K时NH3（g）的△H=-46.19kJ·mol-1，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△S为-198J·mol-1·K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为（）A、193KB、466KC、193KD、466K
已知：NH3（g）NO（g）H2O（l）△G（KJ·mol-1）-16.6486.69-237.2则反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）的△G298为（）kJ·mol-1A、-133.9B、-1009.9C、-1286.6D、159.5
下列各热力学函数中，哪一个为零：：（）A、ΔfGm°（I2，g.298K）B、ΔfHm°（Br2，l.298K）C、Sm°（H2，g.298K）D、ΔfGm°（O3，g.298K）E、ΔfHm°（CO2，g.298K）
已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K°=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K°、反应商Q和ΔrGm°的关系是：（）A、Q=K°，ΔrGm°=0B、QK°，ΔrGm°0C、QrGm°0D、QrGm°0
已知298K时， 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）ΔrHm=92.2kJ.mol-1 H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）ΔrHm=-241.8kJ.mol-1 4NH3（g）+O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）ΔrHm=-905.5kJ.mol-1 则NO（g）的ΔfHm等于：（） A、92.2kJ.mol-1B、-92.2kJ.mol-1C、-709.8kJ.mol-1D、360.8kJ.mol-1
反应N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） 的ΔrHθm，298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则ΔrHθm，T（）；ΔrSθm，T（）；ΔrGθm，T（）（要求定性回答）
在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热2.7kJ，那么NH3的ΔfHθm（）A、–46KJ•mol-1B、–46KJC、+46KJ•mol-1D、–2.7KJ•g-1
初态298K，100KPa的1molH2（g）的混合气，绝热恒容反应生成HCl（g），设气体为理想气体，298K△fH0m（HCl，g）=-92.307KJ.mol，过程：△U（）0，△S（）0，△H（）0（，，=）
298K时，SΘN2=191.50J•K-1•mol-1，SΘH2=130.57J•K-1•mol-1，SΘNH3=192.34J•K-1•mol-1，反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），则DrSΘ=（）J•K-1•mol-1A、－135.73B、135.73C、－198.53D、198.53
下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）A、2H（g）+O2（g）→H2O（l）B、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）C、N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）D、N2（g）+H2（g）→NH3（g）
在某温度下，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
已知反应： （1）H2（g）+Br2（1）＝2HBr（g）ΔrHθm，1＝-72.80kJ·mol-1 （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHθm，2＝-92.22kJ·mol-1 （3）NH3（g）+HBr（g）＝NH4Br（s）ΔrHθm，3＝-188.32kJ·mol-1 则NH4Br（s）的标准摩尔生成焓ΔfHθm为（）kJ·mol-1A、-270.83B、270.83C、-176.20D、176.20
填空题已知ΔGθ（NaCO3（s），298K）= -1048kJ.mol-1 ΔGθ（NaHCO3（s），298K）= -851.8kJ.mol-1，则在298K的稳定性： NaCO3（s） （）NaHCO3（s）。
单选题已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A178161B-178-161C178-161D-178161