根据分子轨道理论，由于氮原子的2s轨道和2p之间能量相近，所以在形成氮的分子轨道时出现了能级的 现象。
根据分子轨道理论，由于氮原子的2s轨道和2p之间能量相近，所以在形成氮的分子轨道时出现了能级的 现象。
参考答案和解析
交错现象
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关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（）。A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
自由基是指（）A、极易被电离的原子、原子团和分子B、极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C、具有单价的原子、原子团和分子D、外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E、外层轨道上具有不配对电子的原子、原子团和分子
判断题原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。A对B错