氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道， 2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。

氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道， 2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。

相关考题：

在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(1) E3d；在钾原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(2) E3d。(填“”、“＜”或“=”)
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n=4的电子层中,亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l=2亚层的简并轨道数分别是() A.3,8,18,7B.4,7,16,3C.4,16,32,5D.4,16,32,7
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原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的轨道中的电子数为() A、1B、2C、3D、4E、5
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主量子数n=2时,有2S、2P二条原子轨道。() 此题为判断题(对，错)。
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2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。()
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根据玻尔理论，氢原子中电子定态轨道的能量与主量子数n的________次方成反比。
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下而结论不属于波尔氢原子理论的基本假设的是（ ）。《》（ ）A.氢原子由原子核和核外电子组成B.原于中的电子只能在一些特定圆轨道上运动，在这些轨道上电子具有一定能量并处于稳定状态，不辐射电磁波C.D.原于核外电子做圆轨道运动时，其角动量为h/（2π）的整数倍
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sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。
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关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
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在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为（），而在19号元素K和26号元素Fe中，4s和34轨道的 能量高低顺序分别为（）。
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三维平动子基态能级的简并度为（），第一激发态能级的简并度为（），平动能为εt=14h2/8mV2/3的能级简并度为（）。（填数字）
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处于基态的氢原子被能量为12.09eV的光子激发后，其轨道半径增为原来的（）A、4倍B、3倍C、9倍D、16倍
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氢原子基态的电离能是（）eV。电离能为＋0.85eV的激发态氢原子，其电子处在n＝（）的轨道上运动。
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按玻尔的氢原子理论，电了在以质子为中心，半径为r的圆形轨道上运动，把这样一个原子放在均匀的外磁场中，使电子轨道平面与B垂直，在r不变的情况下，电子轨道运动角速度将（）。A、增加B、减小C、不变D、改变方向
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下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？ （1）氢原子中2s，2px，2py，2pz，3px。 （2）He+离子中4s，4px，4pz，4dxy，5s，5px。 （3）Sc原子中2s，2px，2pz，2py，3dxy，4s。
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按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
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氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
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按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）。A、σ2p；B、σ2p*；C、π2p；D、π2p*；
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2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。
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在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。
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在鲍林的原子轨道图中能级排序有错误的一项是（）。A、1s、2s、2pB、2p、3s、3pC、3p、3d、4sD、3p、4s、3d
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双原子理想气体振动的能级简并度是（）；转动可对热容做出的贡献是（）。
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在氢原子中，电子从n=2的轨道上电离时所需的最小能量是（）A、3.4eVB、13.6eVC、10.2eVD、6.8eV
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氢原子中的电子是在作确定的轨道运动，轨道是量子化的。
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在一个原子中，有5dyz，3px，4py，3pz，3s，4dyz，5dx2-y2。其中（）、（）是简并轨道。
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判断题根据量子力学理论，氢原子中的电子是在作确定的轨道运动，轨道是量子化的。A对B错
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