固态NH4HS分解反应NH4HS（s)==NH3（g) + H2S（g)。在298 K时，NH4HS分解达平衡时气体总压为66.66 kPa。当固体NH4HS在一密闭容器中分解时，其中已有H2S存在，其压力为45.59 kPa。求平衡时各气体的分压。
固态NH4HS分解反应NH4HS（s)==NH3（g) + H2S（g)。在298 K时，NH4HS分解达平衡时气体总压为66.66 kPa。当固体NH4HS在一密闭容器中分解时，其中已有H2S存在，其压力为45.59 kPa。求平衡时各气体的分压。
参考答案和解析
对
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298K时,向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4,使起始压力为100kPa,一部分N2O4分解为NO2,达平衡后总压力等于116kPa,计算如下反应的Kθ。N2O4(g)⇋2NO2(g)() A、0.24B、0.12C、0.41D、0.23
NH4HS（固） NH3（气）+H2S（气）反应在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的 情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是（）。A、加入NH4HS固体B、加入HCl气体C、扩大容器D、升高温度
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（）个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（）；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（）状态。
某气体A3按下式分解：2A3（g）→3A2（g）在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（）。A、3.7×103kPaB、2.5×103kPaC、1.7×103kPaD、101.3kPa
在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）↔2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为（）A、0.76B、1.3C、0.67D、4.0
298K时，HCl（g，Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1，当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：（）A、138kPaB、11.99kPaC、4.9kPaD、49kPa
设反应：CuBr2（s）CuBr（s）+Br2（g）在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据（ΔHθ，ΔUθ，ΔSθ，ΔGθ）。在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？
在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的标准平衡常数Kθ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。
当温度T时，将纯NH4HS（s）置于抽空的容器中，则NH4HS（s）发生分解：NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为（）A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2
下列反应中ΔrSmΘ＞0的是（）A、CO（g）+C12（g）→COCl2（g）；B、N2（g）+O2（g）→2NO（g）；C、NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g）；D、2HBr（g）→H2（g）+Br2（l）。
在250℃，PCl5全部气化，并能部分解离为PCl3（g）和Cl2（g）。将4.16gPCl5置于1.00L容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为113kPa，那么其中包含的气体有（）；它们的分压是（）。
单选题在固体NH4HS加热分解的过程中，该体系的自由度为（）。A1B2C3D4