对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（) ①锌片上溶解了32.5 g；②锌片增重32.5 g；③铜片上析出了1 g H2；④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（) ①锌片上溶解了32.5 g；②锌片增重32.5 g；③铜片上析出了1 g H2；④铜片上析出1 mol H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案和解析
A 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气，所以选项②⑤正确，答案选A。 点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用。
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反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
阅读下列有关材料，按要求完成任务。?材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准?举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。?材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系?第一章物质结构元素周期律?第二章化学反应与能量?第一节化学能与热能?第二节化学能与电能?第三节化学反应速率和限度?材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接(导线中间连入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中(下图)，观察现象。?【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极。?【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：?将化学能转变为电能的装置叫作原电池。?【实践活动】?目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识．利用提供的实验用品，设计一套电池装置。?用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、电流表、500?mL烧杯。?设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。?设计及记录：?试说明化学电池应由哪几部分构成?【小结】化学电池的反应本质——氧化还原反应。材料四学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。?针对原电池的构成条件、教学内容。根据上述材料完成下列任务：?(1)确定三维教学目标。?(2)确定教学重点和难点。?(3)设计教学过程。?(4)设计教学板书。
将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是阳极．锌片是阴极C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大D.甲产生气泡的速度比乙慢
案例：下面是两位中学教师关于“原电池”的教学过程实录。李老师的教学实录?【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗?你有积极参与趣味实验的兴趣吗?那么请你来亲身体验吧。【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢?【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题：(1)电流表为什么偏向铜?(2)导线连起来后为什么铜极上有气泡?(3)电极移动为什么电流表会有变化?……【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢?【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。王老师的教学实录?【视频】播放水果电池充电?【提示】这个视频你看到了什么?我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢?【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢?今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中：第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。【学生】观察实验现象。【设问】大家就各个实验现象进行解释。【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu2+，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色．所以应该是锌与硫酸发生反应。【老师】学生对前三个实验的解释很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应。那么为什么在铜片上产生了气泡．而不是在锌片。【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢?【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢?【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似．并展示Cu片、Zn片上得失电子的反应式。【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能?【过渡】原电池的组成部分有哪些?那么原电池的形成条件是怎样的呢?(改变实验的一个因子)【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么?【探究一】电极的探究?【探究二】电路的探究?【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论?【板书】略。
已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1
在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：（）A、-3.7kJ.mol-1B、3.7kJ.mol-1C、1.2kJ.mol-1D、-1.2kJ.mol-1
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能Ea
在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔfHθm/kJ.mol-1 －241.8 －110.5 ΔfGθm/kJ.mol-1 －228.6 －137.2 则ΔfSθm为（）J.mol-1.K-1
已知反应N2（g）+H2（g）=2NH3（g）的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol-1，下列哪一数据为NH3（g）的标准摩尔生成焓（）A、-46.11KJ·mol-1B、-92.22KJ·mol-1C、46.11KJ·mol-1D、92.22KJ·mol-1
已知下列热化学方程式 （1）C（g）+ O2（g）= CO2（g） ΔrHθm=–394KJ·mol-1 （2）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ΔrHθm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6（g）+ 7/2O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6（g）的ΔfHθm等于 （）A、–1360KJ·mol-1B、–86KJ·mol-1C、+86 KJ·mol-1D、无法计算
反应N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g），若–dC（N2）/dt =2.0mol.L-1.S-1，则–dC（H2）/dt =（）mol.L-1.S-1，–dC（NH3）/dt=（）mol.L-1.S-1。
298K时，SΘN2=191.50J•K-1•mol-1，SΘH2=130.57J•K-1•mol-1，SΘNH3=192.34J•K-1•mol-1，反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），则DrSΘ=（）J•K-1•mol-1A、－135.73B、135.73C、－198.53D、198.53
已知反应： （1）H2（g）+Br2（1）＝2HBr（g）ΔrHθm，1＝-72.80kJ·mol-1 （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHθm，2＝-92.22kJ·mol-1 （3）NH3（g）+HBr（g）＝NH4Br（s）ΔrHθm，3＝-188.32kJ·mol-1 则NH4Br（s）的标准摩尔生成焓ΔfHθm为（）kJ·mol-1A、-270.83B、270.83C、-176.20D、176.20
若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
问答题将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200 。原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea=？
填空题已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。