单选题用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现()个突跃。A1B2C3D0

单选题
用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现()个突跃。
A

1

B

2

C

3

D

0


参考解析

解析: 暂无解析

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用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LH3PO4,在滴定曲线上出现3个突跃。()

用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时,若弱酸的Ka越小,则()A、消耗的NaOH越多B、滴定突跃越大C、滴定突跃越小D、指示剂颜色变化越不明显

用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时只会出现1个滴定突跃。() 此题为判断题(对,错)。

用0.1mol/L HCL滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时的pH突跃范围是()。A、10.7~3.3B、8.7~4.3C、9.7~4.3D、8.7~5.3

用氢氧化钠滴定盐酸和醋酸的混合液时会出现()。A、1B、2C、3D、0

用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时,滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的()和()有关。

NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大()个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大()个pH单位。

用0.1mol.L-1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围是9.7~4.3,若HCl和NaOH浓度均增大10倍,则pH突跃范围是()。

用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液,可以出现几个滴定突跃范围?

H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定时有两个突跃。()

用0.1000 mol/L的HCL溶液滴定等浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若浓度减小10倍,则pH突跃范围为()。

用醋酸滴定Na2CO3时,第一突跃不够明显,第二突跃也不很理想。

用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现()个滴定突跃。A、1B、2C、3

用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现()个滴定突跃A、1B、2C、3D、4

H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定有两个突跃。

用0.1mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围为7.7~9.7,则用0.01mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围6.7~8.7。

用NaOH标准溶液滴定HAc,关于突跃范围大小的叙述,下列正确的是()A、突跃范围大小取决于浓度和KHAcB、突跃范围大小取决于浓度和KAc-C、突跃范围大小取决于浓度D、突跃范围大小取决于KHAc

用NaOH溶液滴定H2C2O4(pKa1=1.22;pKa2=4.19)时会出现几个滴定突跃?应采用何种指示剂指示终点?

为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸?(醋酸的pKa=4.74,硼酸的pKa=9.24)

单选题用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5,Ka2=1.5×10-10。A有一个滴定突跃,可滴定第一、二级电离的H+总和,但第一、二级电离不可分步滴定B有两个滴定突跃,第一、二级电离可分步滴定C没有明显的滴定突跃D有一个滴定突跃,第一级电离的H+可被滴定,第二级电离的H+不能被滴定

判断题用0.1mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围为7.7~9.7,则用0.01mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围6.7~8.7。A对B错

单选题用NaOH滴定盐酸和醋酸的混合液时会出现()个突跃。A0B1C2D3

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填空题用0.1mol.L-1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围是9.7~4.3,若HCl和NaOH浓度均增大10倍,则pH突跃范围是()。