（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“”“”或“=”）
在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是( )。A.B.C.D.
下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：A.CO2B.BF3C.BaCl2D.H2S
在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.B.C.D.
如果确定了某分子内_________和_________数据，那么这个分子的几何构型就可以确立了。
价层电子对互斥理论不适用于解释（）。A、中心原子缺电子的结构B、中心原子非八隅体结构C、平面四方形结构D、对称性差（如氨）的分子结构
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。A、NO2+B、CO2C、CH4D、O3
根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）A、CO3B、SO3C、BI3D、PH3E、NO3
根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构
XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。
下列元素价层电子构型中3d和4s均为半充满的是（）A、KB、AgC、CuD、Cr
用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）A、正四面体B、V型C、三角锥形D、平面三角形
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
SF4，N2O，XeF2，IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。
已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。
根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）
已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
单选题下列物质中，分子的空间构型为"V"字形的是（）。ACO2BBF3CBeCl2DH2S