298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc的碱性和NH3·H2O相比A．比NH3·H2O强B．比NH3·H2O弱C．两者相当D．不好比较

298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc的碱性和NH3·H2O相比

A．比NH3·H2O强

B．比NH3·H2O弱

C．两者相当

D．不好比较

参考答案和解析
比NH 3 · H 2 O弱

相关考题：

用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka(HAc)=1.8×10－5,Kb(NH3H2O)=1.8×10－5) () A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
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下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:() A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
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欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是( )A.HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB.HAc～NH4AcC.NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD.KH2PO4-Na2HPO4
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浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为()。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程
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已知Kθb（NH3·H2O）=1.8×10-5，0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH为（　　）。A、 2.87B、 11.13C、 2.37D、 11.63
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下列水溶液pH值为3.02的是（　　）。A．0.010mol·l-1HAc（Ka=1.76×10-5）B．0.0010mol·l-1NaOHC．0.050mol·l-1HAcD．0.1mol·l-1NH3·H2O
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在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。A4.74B7.56C8.86D9.26
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配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）A、HAc–NaAcB、NH3–NH4ClC、NaH2PO4–Na2HPO4D、NaHCO3–Na2CO3
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已知NH3的Kb=1.8×10-5，则NH4+的Ka是（）A、B、5.6×10-10B、C、1.00×10-14C、D、4.24×10-3
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欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。（）A、HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）B、NH3·H2O-NH4Cl（K=1.74×10-5）C、NaH2PO4-Na2HPO4（Ka2=6.31×10-8）D、NaHCO3-Na2CO3（K=4.68×10-11）
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欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用（）（已知：KaΘ（HCOOH）=1.8×10–4，KaΘ（HAc）=1.8×10–5，KbΘ（NH3）=1.8×10–5，H2CO3的Ka2Θ=5×10–11，H3PO4的Ka2Θ=1.0×10–7）A、HCOOH—HCOONa和NaHCO3—Na2CO3 B、HAc—NaAc和NaH2PO4—NaHPO4 C、HCOOH—HCOONa和NH3—NH4Cl D、HAc—NaAc和NH3—NH4Cl
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HAc的Ka＝1.76×10-5，欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则二者的浓度比cNaAc/cHAc为（）。A、等于1B、大于1C、大于2D、小于1
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298.15K时，HAc的Ka=1.76×10-5，NH3·H2O的Kb=1.79×10-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比 （）。A、比NH3·H2O强B、比NH3·H2O弱C、两者相当D、不好比较
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已知：Kθa（HAc）=1.75×10-5，Kθa（HCN）=6.2×10-10，Kθa（HF）=6.6×10-4，Kθa（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（）。A、NaAc〉NaCN〉NaF〉NaCl〉NH4ClB、NaF〉NaAc〉NaCN〉NaCl〉NH4ClC、NaCN〉NaAc〉NaF〉NaCl〉NH4ClD、NH4Cl〉NaCl〉NaF〉NaAc〉NaCN
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0.100mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值（NH3的Kb=1.79×10-5）为（）。A、11.12B、2.87C、5.12D、8.88
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欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
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下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH2）2SO4（NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1、1×10-10）；
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0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAC（Ka=1.8×10-5）
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已知Kb（NH3）=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为（）。A、1.8×10-9B、1.8×10-10C、5.6×10-10D、5.6×10-5
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在已达平衡的（）溶液中加入（），会产生同离子效应；在已达平衡的（）溶液中加入（），会产生盐效应。A、HAc；NaAc；NH3；NaClB、NaCl；HAc；NaAc；NH3C、NH3；NaCl；HAc；NaAcD、NaAc；NH3、NaCl；HAc
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试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为： （1）4.00； （2）5.00， 问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）
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浓度为5.6×10-3 mol·L-1的 NH3·H2O溶液的PH值与浓度为（）mol·L-1的NaOH水溶液的PH值相等。（已知NH3·H2O的Kθb=1.8×10－5）
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已知Ka（HAc）为1.8×10-5，若用HAc和NaAc配制成pH=5的缓冲溶液，则HAc的浓度与NaAc的浓度之比正确的为（）。A、8：9B、9：8C、5：9D、9：5
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含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×10－5）－0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值（）。
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欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。（）A、Na2OH（Kb=1.0x10-9）B、NH3·H2O（Kb=1.8x10-5）C、HAc（Ka=1.8x10-5）D、HNO2（Ka=5.0x10-4）
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If KbΘ for NH3 is 2×10-5，KaΘ for the NH4+ ion is（）A、2×10-5B、5×10-10C、5×10-5D、2×10-19
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单选题在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。A4.74B7.56C8.86D9.26
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单选题已知NH3的Kb=1.8×10-5，则NH4+的Ka是（）AB、5.6×10-10BC、1.00×10-14CD、4.24×10-3
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