已知由弱酸(HB)及其共轭碱(B-)配制成pH=5.00的缓冲溶液,在此溶液100mL中, 加入10mmol的HCl,若pH改变 0.30单位,问HB与B-的原浓度必须是多少?(pKa=5.30)
已知由弱酸(HB)及其共轭碱(B-)配制成pH=5.00的缓冲溶液,在此溶液100mL中, 加入10mmol的HCl,若pH改变 0.30单位,问HB与B-的原浓度必须是多少?(pKa=5.30)
参考答案和解析
正确
相关考题:
用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:() A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50
已知H3PO4的pKθa1=2.0,pKθa2=7.2,pKθa3=12.6,用磷酸盐配制缓冲溶液时,若选用Na2HPO4作为酸,可配成pH在()范围的缓冲溶液;若选用Na2HPO4作为碱,可配制成pH在()范围的缓冲溶液。
下列公式中有错误的是()。A、pH=pKa+lg[HB]/[B-]B、pH=pKa-lg[HB]/[B-]C、pH= pKa +lgn(B-)/n(HB)D、pH=-lg(Kw/Kb)+lg[B-]/[HB]
试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00, 问HAc及NaAc的浓度各为多少?假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。(已知Ka=1.76×10-5)
根据下列酸、碱的解离常数,选取适当的酸及其共轭碱来配制pH=4.50和pH=10.50的缓冲溶液,其共轭酸、碱的浓度比应是多少? HAc,NH3·H2O,H2C2O4,NaHCO3,H3PO4,NaAc,Na2HPO4,C6H5NH2,NH4Cl
问答题往100毫升1.0摩尔/升HAc和1.0摩尔/升NaAc缓冲溶液中,分别加入1.0毫升6.0摩尔/升HCl和1.0毫升6.0摩尔/升NaOH,问溶液的PH值各为多少?(pKa=4.74)
单选题影响缓冲溶液pH的主要因素是()。A缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B弱酸的pKa和缓冲比C弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D缓冲溶液的总浓度和缓冲比