原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 （)A．n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+1/2B．n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+1/2C．n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+1/2D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/2
原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 （)
A．n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+1/2
B．n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+1/2
C．n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+1/2
D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/2
参考答案和解析
4,0,0,+1/2
相关考题：
已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、l、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？
有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。
下列有关电子排布的叙述中正确的是（）A、价电子层有ns电子的元素是碱金属元素B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n-1）d6ns6C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布为（n-1）d4ns2D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n-2）f7ns2
已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则该元素原子的价电子排布为（），此元素是（）。
位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（）。其中C和D所形成的化合物的化学式应为（）。
单选题元素周期表中的族是按什么分的：（）A角量子数B主量子数C价电子数D自旋量子数