Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积Ksp=

Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积Ksp=


参考答案和解析
K s = 4 S 3

相关考题:

已知Ag2CrO4的溶解度为Smol/L,其Kspθ为()。 A.4S3B. S3C.1/4S3D.2S3

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。()

Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A.S=(Ksp)1/2B.(Ksp/4)1/2C.(Ksp)1/3D.(Ksp/27)1/4

25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为( )。A.8.8×10-10B.5.6×10-10C.3.5×10-10D.1.8×10-10

Ag2CrO4的溶解度为Smol·L-1,则它的Ksp为()。A、S2B、4S3C、27S4D、108S5

铬酸银的溶度积KSP,Ag2CrO4=4310-12,求在100毫升饱和溶液中含有Ag+多少毫克?(原子量:Ag=108)

已知25℃时,Ag2CrO4的K=1.1×10-12,则该温度下Ag2CrO4的溶解度为()。A、6.5×10-5mol/LB、1.05×10-6mol/LC、6.5×10-6mol/LD、1.05×10-5mol/L

AgCl的ksp=1.8×10-10,则同温下AgCl的溶解度为()。A、1.8×10-10mol/LB、1.34×10-5mol/LC、0.9×10-5mol/LD、1.9×10-3mol/L

已知室温下Mn(OH)2的溶解度为3.6×10-5mol·L-1,则室温下Mn(OH)2的溶度积Kspθ为()A、1.3×10-13B、2.6×10C、1.3×10-10D、2.6×10-10

25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为()。A、8.8×10-10B、5.6×10-10C、3.5×10-10D、1.8×10-10

假定Sb3S2的溶解度为x,则其溶度积应表示为()?A、KSP=(2X)2·(3X)3=108X5B、KSP=X2·X3=X5C、KSP=X·X=X2D、KSP=2X·3X=6X2

对于难溶性强电解质Mg(OH)2,溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为()A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2

物质的溶度积常数(Ksp)小于乙物质,则甲物质的溶解度一定小于乙物质。

25℃时,Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是()克/升。(Ag2CrO4的分子量为为331.8)A、3.3×10-2B、2.16×10-2C、5.4×10-2D、1.3×10-2

Ag2CrO4在25℃时,溶解度为8.0×10-5mol/L,它的溶度积为()。A、5.1×10-8B、6.4×10-9C、2.0×10-12D、1.3×10-8

氯化银的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,而两个银盐的溶解度S(单位:mol/l)的关系是SAgCl()SAg2CrO4。

某难溶电解质M2X,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是()A、S=Ksp1/2B、S=(Ksp/4)1/3C、S=(Ksp/2)1/3D、S=(Ksp)1/3

已知KspΘ(Ag3PO4)=8.7×10-17,其在水中的溶解度s=()A、9.7×10-5mol·L-1B、4.2×10-5mol·L-1C、1.3×10-5mol·L-1D、7.3×10-5mol·L-1

已知Ag2CrO4固体在水中的溶解度为1.20×10-3mol·L-1,则Ag2CrO4在0.01 mol·L-1的K2CrO4溶液中的溶解度为()mol·L-1。

25℃时Ag2CrO4的KSP=1.1310-12,试求Ag2CrO4在水中的溶解度(克/升)。(Ag2CrO4的分子量:331.8)

Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同,比较溶解度S,正确的为()。A、S(AgSCN)=S(Ag2CrO4)B、S(AgSCN)>(Ag2CrO4)C、S(AgSCN)<S(Ag2CrO4)D、2S(AgSCN)=S(Ag2CrO4)

Ag2CrO4的KSP=2.0×10-20,不考虑任何副反应,则溶解度()。

Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积(),KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度()。

Ag2SO4饱和水溶液中,溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1,其溶度积Kspθ为(),Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为()mol.L-1。

因为Ag2CrO4的溶度积(KSPθ=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSPθ=1.6×10-10),所以,Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。

问答题铬酸银的溶度积KSP,Ag2CrO4=4310-12,求在100毫升饱和溶液中含有Ag+多少毫克?(原子量:Ag=108)

问答题25℃时Ag2CrO4的KSP=1.1310-12,试求Ag2CrO4在水中的溶解度(克/升)。(Ag2CrO4的分子量:331.8)

单选题Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同,比较溶解度S,正确的为()。AS(AgSCN)=S(Ag2CrO4)BS(AgSCN)>(Ag2CrO4)CS(AgSCN)<S(Ag2CrO4)D2S(AgSCN)=S(Ag2CrO4)