某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1，向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？ Ksp（ZnS)=2.93´10-25, Ksp（MnS)=4.65´10-14, Ka1（H2S)=1.1´10-7, Ka2（H2S)=1.3´10-13
某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1，向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？ Ksp（ZnS)=2.93´10-25, Ksp（MnS)=4.65´10-14, Ka1（H2S)=1.1´10-7, Ka2（H2S)=1.3´10-13
参考答案和解析
沉淀Fe(OH) 3 出现的酸度条件为 所以pH=1.48 沉淀Mn(OH) 2 出现的酸度条件为 所以pH=8.14 由以上计算可以看出，不产生任何沉淀时应控制的最大pH值为1.48。$据形成沉淀的pH值条件可知，Fe(OH) 3 沉淀先形成。当Mn(OH) 2 沉淀出现时 c(OH - )=1.38×10 -6 mol·L -1 所以 由于1.06×10 -21 10 -5 ，故可见Fe 3+ 已被完全沉淀。也就是调节pH值，Fe 3+ 和Mn 2+ 完全可以相互分离。
相关考题：
已知H2CO3的Ka1θ=4.2×10－7,Ka2θ=5.6×10－11;H2S的Ka1θ=1.3×10－7, Ka2θ=7.7×10－15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后,下列离子浓度相对大小正确的是() A.[CO32-]﹤[S2-]B. [CO32-]﹥[S2-]C.[HCO3-]﹤[S2-]D.[HS-]﹤[CO32-]
下列比较中，正确的是()。A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：C.D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①
在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围？（Ksp（ZnS）=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22）
室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-]（mol·L-1）是（）A、7.5×10-5B、5.7×10-9C、5.7×10-8D、1×10-14
将H2S气体通入0.1mol·L-1ZnCl2溶液中达饱和状态时，有无ZnS沉淀生成？（Ksp（ZnS）=2.5；10-22；KH2S（1）=1.3；10-7；KH2S（2）=7.1；10-15）
已知H2S的Ka1=1.0×10–7，Ka2=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1 mol的HCl气体，c（S2–）为（）mol·L－1。A、1.0×10–13B、1.0×10–4C、1.0×10–20D、1.0×10–19
在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L－1），溶液中残留的c（Cu2＋）等于（）mol·L－1。（已知KθspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）A、3.6×10－16B、6.3×10－18C、2.5×10－17D、6.3×10－19
在0.30 mol.L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2－浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L－1）（）A、0.10 mol.LB、0.30 mol.L-1C、Kθa1·Kθa2D、1.1×10－19mol.L-1
在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
向0.05mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体至饱和，则该溶液的pH=（）（H2S的Kθa1=9.1×10-8，Kθa2=1.1×10-12，KθSP（CuS）=6.3×10-36）
已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。（已知H2S的Kθa1=7.1×10-7，Kθa2=1.1×10-12）
将酚酞分别加入MnS（a）的饱和水溶液；CuS（b）的饱和水溶液中[已知：Ksp（MnS）=2×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：（）A、a、b均无色B、a中无色，b中呈红色C、a中呈红色b中无色D、a、b均呈红色
已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·L-1，则ZnS开始析出时，溶液的PH值为（）A、0.51B、0.15C、0.13D、0.45
Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
已知KspΘ（ZnS）=2.5×10-22。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和（c（H2S）=0.10mol·L-1），则ZnS开始析出时，溶液的[H+]为（）A、0.51B、0.15C、0.21D、0.45
某溶液中含有Pb2+和Zn2+，两者的浓度均为0.10mol·L-1，在室温下通入H2S（g）使之成为饱和溶液，并加HCl控制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2+仍留在溶液中，则溶液中的H+浓度最低应是（）。此时溶液中的Pb2+为（）。
单选题除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，可向溶液中（ ）．A加入CuB加入FeC通入适量Cl2D通入过量H2S