1 mol某真实气体在T < TC,p = 100 kPa下,摩尔体积为Vm,其RT / Vm值等于110 kPa。 今在温度不变下将气体压力减至50 kPa,则这时的体积将()Vm / 2。A.大于;B.小于;C.等于。D.约等于

1 mol某真实气体在T < TC,p = 100 kPa下,摩尔体积为Vm,其RT / Vm值等于110 kPa。 今在温度不变下将气体压力减至50 kPa,则这时的体积将()Vm / 2。

A.大于;

B.小于;

C.等于。

D.约等于


参考答案和解析
0J

相关考题:

以米曼氏方程式的双倒数作图,求出Km值和Vm值,直线在X轴和Y轴的交点值分别为A、1/Km,1/VmB、1/Vm,1/KmC、1/Km,-1/VmD、-1/Km,-1/VmE、-1/Km,1/Vm

1摩尔真实气体实际所占空间()理想气体的Vm.A.等于B.大于C.小于D.不等于

在一定T、p下,某实际气体的压缩因子Z>1,则表明在相同的r p下,Vm (实际)()Vm(理想)A.大于B.=C.小于D.二者大小无一定关系

A.真实气体恒压可逆膨胀B.理想气体从T1、P/1变到T2、P2C.在101.325kPa、100℃时,1mol液体水变为同温、同压的蒸汽D.在恒容、恒温和W′=0的条件下之化学反应

设正弦波交流电的电压的振幅值为Vm,全波整流平均值为Vave,有效值为V。三者间的关系式是()。A、Vave=0.5Vm=1.732V;B、Vave=Vm=V;C、Vave=2Vm/π=1.414V;D、Vave=Vm/π=1.414V。

设正弦波交流电的电压的振幅值为Vm,全波整流平均值为Vave,有效值为V,三者间的关系式是()。A、Vave=0.5Vm=1.732VB、Vave=Vm=VC、Vave=2Vm/π=1.414VD、Vave=Vm/π=1.414V

在57℃时让空气通过水,用排水集气法在100kPa下把气体收集在一个带活塞的瓶中。在100kPa时湿空气的体积为1.0L,问: ⑴温度不变,若压力降为50kPa时,该干燥气体的体积变为() ⑵温度不变,若压力增为200kPa时,该干燥气体的体积又变为() ⑶压力不变,若温度升高到100℃,该干燥气体的体积应是() ⑷压力不变,若温度降为10℃,该干燥气体的体积应是() (已知水的饱和蒸气压:57℃,PH2O=17kPa;10℃,PH2O=1.2kPa)

恒定温度下,将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2)=()kPa;p(O2)=()kPa;容器内的总压力p=()kPa。

讨论实际气体时,若压缩因子Z1,则表示该气体()。A、容易液化;B、在相同温度和压力下,其内压为零;C、在相同温度和压力下,其Vm较理想气体摩尔体积为大;D、该气体有较大的对比压力。

讨论实际气体时,若压缩因子Z >1,则表示该气体()A、容易液化B、在相同温度和压力下,其内压为零C、在相同温度和压力下,其Vm较理想气体摩尔体积为大D、该气体有较大的对比压力

范得瓦尔斯状态方程(p+a/Vm2)(Vm-b)=RT中,a与分子的体积有关,b与分子的引力有关。

某压力表刻度为0~100kPa,在50kPa处计量检定值为49.5kPa,该表在50kPa处的示值绝对误差是()。A、0.5kPaB、-0.5kPaC、±1%D、0.5%

在国内天然气计量的标准参比条件是指()的气体状态。A、压力为101.325KPa,温度为273.15KB、压力为100KPa,温度为293.15KC、压力为101.325KPa,温度为293.15KD、压力为100KPa,温度为273.15K

一台压力表的刻度范围为0~100kPa,在50kPa处计量检定值为49.5kPa,该表在50kPa处示值引用误差是()。A、1%B、±1%C、0.5%D、±0.5%

某压力表刻度为O一100kPa,在50kPa处计量检定值为49.5kPa,那么在50kPa处仪表的绝对误差、示值相对误差、仪表引用误差分别是()。A、0.5kPa,0.5%,1%B、0.5kPa,0.5%,0.5%C、0.5kPa,1%,1%D、0.5kPa,1%,0.5%

在温度T时,在容积为aL的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为bkPa,若p(N2)=ckPa,则p(Ar)=()kPa;N2的分体积为()L。

三位式防滑阀在有防滑功能的制动缓解时()。A、VM1和VM2均不得电B、VM1和VM2均得电C、VM1得电VM2不得电D、VM1不得电VM2得电

分析化学中常用的基本单位()。A、物质的量nB、质量mC、体积VD、摩尔质量MBE、摩尔体积Vm

某压力表测量范围0~100kPa,在50kPa处检测值为49.5kPa,计算在50kPa处仪表示值绝对误差、相对误差?

恒定温度下,将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2)=()kPa;p(O2)=()kPa;容器内的总压力p=()kPa。

已知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃,106.66kPa的压力下,用排水集气法收集氧气(O2)500mL,则纯氧气的分压为()kPa;且氧气的物质的量n为()mol。若该气体在标准状况(101.325kPa、0℃)下经干燥,则此时O2的体积为()mL。

已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃,99.99kPa的压力下,在水面上收集氢气(H2)200mL,则纯氢气的分压为()kPa;且氢气的物质的量n为()mol。若该气体在标准状况(101.325kPa、0℃)下经干燥,则此时H2的体积为()mL。

3mol的单原子理想气体,从初态T1=300K、p1=100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2=300K、p2=50kPa,对于这一过程的Q=()、W=()、ΔU=()、ΔH=()。

始态为T1=300K,p1=200kPa的某双原子理想气体1mol,经下列不同途径变化到T2=300K,p2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q,△S。(1)恒温可逆膨胀;(2)先恒容冷却至使压力降至100kPa,再恒压加热至T2。(3)先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa,再恒压加热至T2。

1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经下列各过程,求Q,△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa;(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。

已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求:(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值;lg(p/Pa)=-A/T+B(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓;(3)在多大压力下水的沸点为105℃。

单选题范德瓦尔状态方程式针对理想气体模型中分子不占体积和分子之间没有相互作用力两个因素做出修正,能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象,方程式可以写成(  )。Apv=Z(R/M)TB(p+a/Vm2)(Vm-b)=(R/M)TCZ=prvr/TrDpVm=RT-ap/T

单选题某压力表刻度为O一100kPa,在50kPa处计量检定值为49.5kPa,那么在50kPa处仪表的绝对误差、示值相对误差、仪表引用误差分别是()。A0.5kPa,0.5%,1%B0.5kPa,0.5%,0.5%C0.5kPa,1%,1%D0.5kPa,1%,0.5%