单选题范德瓦尔状态方程式针对理想气体模型中分子不占体积和分子之间没有相互作用力两个因素做出修正，能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，方程式可以写成（ ）。Apv＝Z（R/M）TB（p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）TCZ＝prvr/TrDpVm＝RT－ap/T
单选题
范德瓦尔状态方程式针对理想气体模型中分子不占体积和分子之间没有相互作用力两个因素做出修正，能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，方程式可以写成（ ）。
A
pv＝Z（R/M）T
B
（p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T
C
Z＝prvr/Tr
D
pVm＝RT－ap/T
参考解析
解析：
范德瓦尔方程式认为，实际气体因分子占有体积而缩小了分子自由运动的空间，分子之间的相互作用力削弱了气体的压力，引入常数a和b修正理想气体状态方程式，方程式如下：（p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T。方程式能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，液态密度和气态密度的差别随压力升高而减小，并且存在液态和气态密度没有差别的状态。
范德瓦尔方程式认为，实际气体因分子占有体积而缩小了分子自由运动的空间，分子之间的相互作用力削弱了气体的压力，引入常数a和b修正理想气体状态方程式，方程式如下：（p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T。方程式能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，液态密度和气态密度的差别随压力升高而减小，并且存在液态和气态密度没有差别的状态。
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理想气体是这样一种气体，其气体分子是( )A.不占体积的质点，分子之间没有作用力B.占微小体积的质点，分子之间没有作用力C.占微小体积的质点，分子之间有微弱作用力D.不占体积的质点，分子之间有微弱作用力
在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（ ）。 A． 分子运动空间减小，压力下降B． 分子运动空间减小，压力增大C． 分子运动空间增大，压力下降D． 都不变
实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同样温度和体积下，若压力不太高。分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力p实之间关系为（ ）。 A． p实≈p理B． p实>p理C． p实D． 不确定
z压缩因子法是依据理想气体计算参数修正后得出实际气体近似参数，下列说法中不正确的是（ ）。A． z=f（p，T）B． z是状态的参数，可能大于1或小于1C． z表明实际气体偏离理想气体的程度D． z是同样压力下实际气体体积与理想气体体积的比值
若理想气体的体积为V,压强为p,温度为T, 一个分子的质量为m,k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（ ）。A. pV/m B. pV/(kT) C. pV/(RT) D. pV/(mT)
理想气体状态方程是描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度t之间的函数关系为（）A、mpV=MRtB、pV=C、pV=MRtD、pV=t
若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。A、pV／mB、pv／(kT)C、pVr／(RT)D、Pv／(mT)
实际气体方程式PV/T=ZR。（P、V、T）代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中（）是错误的。A、任何气体Z值都不可能大于1B、在不同的压力和不同的温度下，不同的气体，Z有不同的数值C、Z是在同一温度、压力下实际气体与理想气体体积的比值，称为压缩系数或压缩因子。D、一些气体Z值在不同的压力温度下可能大于1，一些气体Z值可能小于1，在常温常压下Z值可能等于1。
下列说法正确的是（）A、理想气体状态方程是在只考虑分子间相互碰撞，不考虑其他相互作用的条件得出的一种物理近似方程B、理想气体状态方程用于计算实际气体温度越低，压强越大，出现的偏差越大C、实际气体的范德瓦尔斯方程在任何情况下都是没有偏差的D、实际气体的范德瓦尔斯方程也不具有近似性E、由实际气体的范德瓦尔斯方程所作曲线上的各点都是实际能得到的
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