试将下列氧化还原反应设计成原电池：SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 电池正极为Sn4+/Sn2+；该原电池的标准电动势为0.62V。 （）
试将下列氧化还原反应设计成原电池：SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 电池正极为Sn4+/Sn2+；该原电池的标准电动势为0.62V。 （）
参考答案和解析
电极反应和电池反应分别为 负极 H 2 (p)→2H + (a 2 )+2e - 正极 2Ag + (a 1 )+2e - →2Ag 电池反应 2Ag + (a 1 )+H 2 (p)→2Ag+2H + (a 2 ) 电池组成 Pt|H 2 (p)|H + (a 2 )‖Ag + (a 1 )|Ag(s)$电极反应和电池反应分别为 负极 Ag(s)+I - (a 1 )→AgI(s)+e - 正极 AgCl(s)+e - →Ag(s)+Cl - (a 2 ) 电池反应 AgCl(s)+I - (a 1 )→AgI(s)+Cl - (a 2 ) 电池组成 Ag(s)|AgI(s)|I - (a 1 )‖Cl - (a 2 )|AgCl(s)|Ag(s)$电极反应和电池反应分别为 负极 Pb(s)+2Cl - (a)→PbCl 2 (s)+2e - 正极 Hg 2 Cl 2 (s)+2e - →2Hg(l)+2Cl - (a) 电池反应 Pb(s)+Hg 2 Cl 2 (s)→PhCl 2 (s)+2Hg(l) 电池组成 Pb(s)|PbCl 2 (s)|Cl - (a)|Hg 2 Cl 2 (s)|2Hg(l)$电极反应和电池反应分别为 负极 H 2 (p)+2OH - (a)→2H 2 O(l)+2e - 正极 PbO(s)+H 2 O(l)+2e - →Pb(s)+2OH - (a) 电池反应 PbO(s)+H 2 (p)→Pb(s)+H 2 O(l) 电池组成 Pt|H 2 (p)|NaOH(a)|PbO(s)|Pb(s)$电极反应和电池反应分别为 负极 H 2 (p)→2H + (a)+2e - 正极 2AgBr(s)+2e - →2Ag+2Br - (a) 电池反应 AgBr(s)+H 2 (p)→2Ag(s)+2HBr(a) 电池组成 Pt|H 2 (p)|HBr(a)|AgBr(s)|Ag(s)
相关考题：
将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是()A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是( )。A.氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B.氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子
下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）A、原电池电动势与K+浓度成线形关系B、原电池电动势与K+活度成线形关系C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系
某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子
单选题电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）A原电池电动势与K+浓度成线形关系B原电池电动势与K+活度成线形关系C原电池电动势与K+浓度对数成线形关系D原电池电动势与K+活度对数成线形关系