解释下列现象:在煤气灯上加热KNO3晶体时没有棕色气体生成;若KNO3晶体中混有MgSO4时则有棕色气体生成。
解释下列现象:在煤气灯上加热KNO3晶体时没有棕色气体生成;若KNO3晶体中混有MgSO4时则有棕色气体生成。
参考答案和解析
B
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已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50 ℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A.0 ℃-10 ℃B.10 ℃-20 ℃C.20 ℃-30 ℃D.30 ℃-40 ℃
气体A、B、C、D、E是HCl、NH3、O2、N0、H2、CH4和S02中的5种,实验现象如下:(1)A和B混合,生成红棕色气体;(2)C和D混合,产生白烟;(3)在催化剂铂存在和加热条件下,C和B反应生成A和水;(4)分别将B和E通入氢硫酸溶液中,溶液都变浑浊.根据以上实验可判断:A为__________,B为__________,C为__________,D为__________,E为__________.
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是( )。(填“m”或“n”)(2)由表中数据和右图分析可知, KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的取值范围是 ( )。(3)10℃时,131g 饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为( ) 。
15℃时,KNO3的溶解度为25g,现有15%的KNO3溶液500g,欲在15℃时,从溶液中析出37.5gKNO3晶体,问需要蒸发掉水()克。A、0.275B、2.75C、27.5D、275
红色固体氧化物Ⅰ,与稀HNO3作用时部分溶解而生成无色溶液Ⅱ及棕色沉淀Ⅲ.将Ⅲ分离出来,Ⅲ能与浓盐酸反应产生有刺激性气味的黄绿色气体.将此气体通入KI溶液中,使溶液呈黄棕色.若在溶液Ⅱ中加入KI溶液则得一亮黄丝状沉淀Ⅳ.Ⅳ加热时会溶解,冷却时析出,加入KI溶液沉淀又复溶解,以上现象说明:Ⅰ是?,Ⅱ是?,Ⅲ是?,Ⅳ是?A.PbO、B.PbO2、C.Pb3O4、D.PbI2、E.Pb(NO3)2
有白色的钠盐晶体A和B。A和B均溶于水,A的水溶液为中性,B的水溶液为碱性。A溶液与AgNO3溶液作用,有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应,有黄绿色刺激性气体生成,此气体同冷NaOH溶液作用,可得到含B的溶液,向溶液中A滴加B溶液时,溶液又变成红棕色,若继续加过量的B溶液,溶液又变成无色。判断A和B为何物?
今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式
当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→K++NO3-ΔrHm°=3.55kJ.mol-1 其结果是:()A、离子比KNO3分子具有的能量少B、水变暖C、1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量D、烧杯变冷E、烧杯的温度保持不变
判断题蒸发结晶时,如果是为了得到KNO3晶体,只要将其溶液浓缩到表面出现晶膜即可停止加热。A对B错