NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有:()A.C=2,F=2,P =2B.C=1,F=2,P =1C.C=1,F=3,P =2D.C=1,F=2,P =3

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有:()

A.C=2,F=2,P =2

B.C=1,F=2,P =1

C.C=1,F=3,P =2

D.C=1,F=2,P =3


参考答案和解析
A

相关考题:

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(s)K1 ①S(s)+O2(g)=SO2(g) ② K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A、K1+K2B、K1-K2C、K1?K2D、K1/K2

某建设项目废气经过净化装置处理后送到m 商排气筒排放。H2S 和NH3的排放速率分别为2kg/h 和34kg/h,烟气量为100000m^3/h,若不考虑化学转化,经预测该污染源对关心点X 的H2S最大小时平均浓度预测值为5μg/m^3 。则其对X 点的NH3最大小时平均浓度预测值是( )A 10μg/m^3B 74μμg/m^3 C 85μg/m^3D 170μg/m^3

仪表失灵或损坏也会造成净化水含H2S和NH3量偏大。

从节约成本考虑,净化水含H2S量和NH3量越小越好。

NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气)反应在某一温度时达到平衡,在其他条件不变的 情况下,改变下列条件,不能使平衡发生移动的是()。A、加入NH4HS固体B、加入HCl气体C、扩大容器D、升高温度

NH3、H2S、CO2在水中的溶解度的大小顺序是()。A、NH3>H2S>CO2B、NH3>CO2>H2SC、CO2>NH3>HSD、H2S>CO2>NH3

在21.8℃时,反应NH4HS(s)↔NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数KΘ=0.070,平衡混合气体的总压是()A、7.0kPaB、26kPaC、53kPaD、0.26kPa

在21.8℃时,反应NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数Kθ=0.070,平衡混合气体总压是()。A、7.0kPaB、26kPaC、53kPaD、0.26kPa

在室温和标准压力且无催化剂存在时,氮气和氢气可视为不起反应的。今在一容器中充入任意量的N2(g)、H2(g)和NH3(g)三种气体,则该体系中物种数S和组分数C将是()A、S=3,C=1B、S=3,C=2C、S=3,C=3D、S=2,C=3

已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g)       KØ1  S(s)+O2(g)=SO2(g)       KØ2  则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数() A、KØ1/ KØ2B、KØ2/KØ1C、KØ1· KØ2D、KØ1- KØ2

将N2(g),H2(g)和NH3(g)三种气体输入773K、3.2×107kPa的合放有催化剂的合成塔中,指出下列三种情况系统的独立组分数(催化剂不属于组分数) (1)N2(g),H2(g)和NH3(g)三种气体在输入合成塔之前; (2)三种气体在塔内反应达平衡时;; (3)开始只充入NH3(g),合成塔无其它气体,待其反应达平衡后。。

在21.8℃时,反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数。平衡混合气体的总压为()kPa。A、7.0B、26C、53D、0.26

反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持体系温度与压力不变,而于体系中加入惰性气体,则()A、Kp不变,平衡时的N2和H2的量将增强,而NH3的量减少B、Kp不变,且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变,平衡时的N2和H2的量将减少,而NH3的量增加D、Kp增加,平衡时N2和H2的量将减少,NH3的量增加

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有()。A、C=2,P=2,f=2B、C=1,P=2,f=1C、C=2,P=3,f=2D、C=3,P=2,f=3

已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1; S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为:()A、K1+K2B、K1-K2C、K1·K2D、K1/K2

当温度T时,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中,则NH4HS(s)发生分解:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为p,则平衡常数Kp为()A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2

下列反应中ΔrSmΘ>0的是()A、CO(g)+C12(g)→COCl2(g);B、N2(g)+O2(g)→2NO(g);C、NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g);D、2HBr(g)→H2(g)+Br2(l)。

已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有:()A、C=2,Φ=2,f=2B、C=1,Φ=2,f=1C、C=2,Φ=3,f=2D、C=3,Φ=2,f=3

封闭体系中的NH4S(s),加热分解生成NH3(g)和H2S(g),则体系的独立组分数为()。

当反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时,提高反应温度,平衡()移动。

NH4HS(s)→H2S(g)+NH3(g),K9=1.00,该温度下,当ρNH3=ρH2S=50kPa时,NH4HS的量将()A、减少B、增加C、不变D、不能确定

把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为();组分数为();相数为();自由度数为()。若原先只充入NH3(g),使其反应,则上述各量分别为();();();()。

指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数F。取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。

反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持体系温度与压力不变,而与体系中加入惰性气体,则()A、KP不变,平衡时的N2和H2的量将增强,而NH3的量减少B、KP不变,平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变,平衡时的N2和H2的量将减少,而NH3的量增加D、KP增加,平衡时的N2和H2的量将减少,而NH3的量增加

NH4HCO3(s)的分解反应为NH4HCO3(s)= NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3(s)10g和200g,若两体系均在50℃下恒温达平衡,容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1和 p2的关系为p1()p2

单选题已知反应:(1)H2(g)+S(s)⇋H2S(g),其平衡常数为K1ϴ,(2)S(s)+O2(g)⇋SO2(g),其平衡常数为K2ϴ,则反应(3)H2(g)+SO2(g)⇋O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3ϴ是(  )。[2014年真题]AK1ϴ+K2ϴBK1ϴ·K2ϴCK1ϴ-K2ϴDK1ϴ/K2ϴ

单选题在21.8℃时,反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数。平衡混合气体的总压为()kPa。A7.0B26C53D0.26