水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol-1,熔化热为5.99 kJ·mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为 （38.83，50.81，–38.83，–50.81）kJ·mol-1
水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol-1,熔化热为5.99 kJ·mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为 （38.83，50.81，–38.83，–50.81）kJ·mol-1
参考答案和解析
50.81 KJ·mol -1
相关考题：
反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
已知ΔcHmθ(C,石墨)=－393.7kJ·mol－1,ΔcHmθ(C,金刚石)=－395.6kJ·mol－1则ΔfHmθ(C,金刚石)为() A.-789.5kJ·mol-1B.1.9kJ·mol-1C.-1.9kJ·mol-1D.789.5kJ·mol-1
已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。A、36B、18C、-18D、-36
已知298K下ΔfHmΘ（CH3OH，l）=-238.66kJ·mol-1，ΔfHmΘ（CH3OH，g）=-200.66kJ·mol-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓ΔvapHmΘ（CH3OH）=（）A、-38.00kJ·mol-1B、38.00kJ·mol-1C、19.00kJ·mol-1D、-19.00kJ·mol-1
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ·mol-1，H2O（l）的△H为-285.8kJ·mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1，则乙炔的标准生成热为（）A、227.2kJ·mol-1B、-227.2kJ·mol-1C、798.8kJ·mol-1D、-798.8kJ·mol-1
在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1A、587B、-587C、239D、-239
水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ/mol，则在三相点附近冰的升华热（kJ/mol）约为（）。A、38.83；B、50.81；C、38.83；D、50.81。
已知NaF晶体的晶格能为915kJ·mol－1，Na原子的电离能为496kJ·mol－1，金属钠的升华热为101kJ·mol－1，F2分子的解离能为160kJ·mol－1，并测得NaF的生成热为-571kJ·mol－1，试计算氟元素的电子亲和能E为（）。
石墨燃烧热为－393．7kJ·mol-1，金刚石为－395.6 kJ·mol-1，则金刚石ΔfHθm应用以下数值表示（）（石墨的ΔfHθm=0）A、-789.3kJ·mol-1B、0C、+1.9kJ·mol-1D、-1.9kJ·mol-1
已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1，原子氢的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求C-H的键能（提示：CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的）
石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1， 那么金刚石的标准生成焓为（）A、–790 kJ·mol-1B、2kJ·mol-1C、+790 kJ·mol-1D、–2 kJ·mol-1
苯的熔点为5.0ºC， 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（）A、2.1 KJ·mol-1·K-1B、10.7KJ·mol-1C、38.5 KJ·mol-1·K-1D、38.5 J·mol-1·K-1
若298K时，HCO3（aq）CO3（aq）的△rGθ分别为-587.06和-528.10kJ·mol-1，则反应的△rGθ为（）。A、1115.16kJ·mol-1B、58.96kJ·mol-1C、-58.96kJ·mol-1D、-1115.16kJ·mol-1
已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）A、504kJ·mol-1B、383kJ·mol-1C、22500kJ·mol-1D、1.16×104kJ·mol-1
双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓 ΔrH≠m为（）A、46.674 kJ·mol－1B、48.337 kJ·mol－1C、45.012 kJ·mol－1D、43.349 kJ·mol－1
水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1。则在三相点附近冰的升华热约为：（）A、38.83kJ•mol-1B、50.81kJ•mol-1C、-38.83kJ•mol-1D、-50.81kJ•mol-1
对自由基反应A+B－C→A－B+C，已知摩尔等压反应热为-90kJ•mol-1，B－C的键能是210kJ•mol-1，那么逆向反应的活化能为：（）。A、10.5kJ•mol-1B、100.5kJ•mol-1C、153kJ•mol-1D、300kJ•mol-1
水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ/mol和5.994kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为：（）A、38.83kJ/molB、50.81kJ/molC、-38.83kJ/molD、-50.81kJ/mol
戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。A、2839kJ·mol-1B、-2839kJ·mol-1C、171kJ·mol-1D、-171kJ·mol-1
双分子气相反应A+B=D，其阈能为50.0kJ•mol-1，反应在400K时进行，该反应的活化焓△≠rHm为（）。A、46.674kJ•mol-1B、48.337kJ•mol-1C、45.012kJ•mol-1D、43.349kJ•mol-1
单选题已知反应2HN3＋2NO⇌H2O2＋4N2，在25℃时，ΔfHmϴ（HN3）＝264kJ·mol－1，ΔfHmϴ（H2O2）＝－187.8kJ·mol－1，ΔfHmϴ（NO）＝＋90.25kJ·mol－1，则上述反应的ΔrHmϴ为（ ）。A－896.3kJ·mol－1B＋937.4kJ·mol－1C－309.5kJ·mol－1D＋742.6kJ·mol－1
单选题在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）。A-789.3kJ•mol-1B0kJ•mol-1C+1.9kJ•mol-1D-1.9kJ•mol-1
填空题已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。