室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 ）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是A．PbI2B．PbSO4C．AgClD．Ag2C2O4

室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 ）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是

A．PbI2

B．PbSO4

C．AgCl

D．Ag2C2O4

参考答案和解析
正确

相关考题：

已知下列反应的平衡常数，PbSO4+S2-↔PbS+SO42-的K为()A.KSPΘ(1)·KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))2
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利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。A、正B、逆C、不能确定
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在含有0.01M的I-.Br-.Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是( )。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,AgI)A.AgIB.AgBrC.AgClD.同时出现
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Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A.S=(Ksp)1/2B.(Ksp/4)1/2C.(Ksp)1/3D.(Ksp/27)1/4
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25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为( )。A.8.8×10-10B.5.6×10-10C.3.5×10-10D.1.8×10-10
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25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（）。A、8.8×10-10B、5.6×10-10C、3.5×10-10D、1.8×10-10
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已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。A、Ag2CrO4先沉淀B、只有Ag2CrO4沉淀C、AgCl先沉淀D、同时沉淀
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在浓度各为0.001mol·L-1Cl-，I-，Br-的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序正确的为（）。A、AgCl、AgBr、AglB、Agl、AgBr、AgClC、Agl、AgCl、AgBD、不能判断（Ksp（AgCl）=15.6×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Agl）=1.5×10-16）
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对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2
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AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀
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Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。
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已知KspΘ（Ag2SO4）＝1.2×10-5，KspΘ（AgCl）＝1.8×10-10，KspΘ（BaSO4）＝1.1×10-10。将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（）A、只生成BaSO4沉淀B、只生成AgCl沉淀C、同时生成BaSO4和AgCl沉淀D、有Ag2SO4沉淀生成
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25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。A、1.8×10-5B、1.76×10-7C、1.34×10-5D、1.5×10-8
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AgCl的Ksp=1.8×10-10则，AgCl溶解度的计算公式为S=Ksp1/2=（1.8×10-10）1/2。
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在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L，c（I-）≈2.2´10-13mol/L，此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8´10-10，Ksp（AgI）=8.3´10-17A、Cl-B、I-C、同时沉淀D、不发生沉淀
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氯化银的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是SAgCl（）SAg2CrO4。
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已知KspӨ（Ag2SO4）=1.8×10-5，KspӨ（AgCl）=1.8×10-10，KspӨ（BaSO4）=1.8×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）A、BaSO4沉淀B、AgCl沉淀C、AgCl和BaSO4沉淀D、无沉淀
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同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）A、AgCl（Ksp=1.8×10-18）B、Ag2Cr2O4（Ksp=1.1×10-12）C、Mg（OH）2（Ksp=1.8×10-10）D、Fe3（PO4）2（Ksp=1.3×10-22）
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某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S的近似表示式是（）A、S=Ksp1/2B、S=（Ksp/4）1/3C、S=（Ksp/2）1/3D、S=（Ksp）1/3
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在沉淀滴定中，用AgNO3分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl）＝滴定突跃范围（）离子最大。
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已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。
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向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl溶解度增大
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已知KspΘ（Ag2SO4）=1.20×10-5，KspΘ（AgCl）=1.77×10-10，KspΘ（BaSO4）=1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（）A、BaSO4沉淀B、AgCl沉淀C、BaSO4与AgCl共沉淀D、无沉淀
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Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
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因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
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向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、KspΘ均不变C、AgCl的KspΘ增大D、AgCl的溶解度、KspΘ增大
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单选题在浓度各为0.001mol·L-1Cl-，I-，Br-的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序正确的为（）。AAgCl、AgBr、AglBAgl、AgBr、AgClCAgl、AgCl、AgBD不能判断（Ksp（AgCl）=15.6×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Agl）=1.5×10-16）
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单选题已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。AS（AB）＜S（A2B）BS（AB）＞S（A2B）CS（AB）＝S（A2B）D不能确定
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