将过量的纯锌粉置于0.2 mol/L Ag+溶液中搅拌。平衡时溶液中Ag+ 的浓度是()mol/L(jθ(Zn2+/Zn) = -0.763 V, jθ(Ag+/Ag) = 0.799V)A.9.2×10-28B.1.3×10-27C.5.6×10-9D.4.0×10-9
将过量的纯锌粉置于0.2 mol/L Ag+溶液中搅拌。平衡时溶液中Ag+ 的浓度是()mol/L(jθ(Zn2+/Zn) = -0.763 V, jθ(Ag+/Ag) = 0.799V)
A.9.2×10-28
B.1.3×10-27
C.5.6×10-9
D.4.0×10-9
参考答案和解析
1.3× 1 0 -27
相关考题:
向浓度均为0.010 mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中,滴加 K2Cr04溶液,先产生的沉淀是(14) 。已知:Kθsp (Ag2Cr04)=1.1×10-12,Kθsp (PbCr04)=1.8×10-14。
对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
已知AgCI的KSP=1.8×10-10,向AgNO3溶液中加HCl,生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1C、溶液中Ag+沉淀完全D、溶液中Ag+未沉淀完全
已知,某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成, 其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后,其电动势为()。 A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断
25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
已知KSP(AgCl)=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()A、1.2×10-10mol/LB、2×10-8mol/LC、7.2×10-13mol/L
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出该原电池的符号
已知:(Ag+/Ag)=0.7996V,(Cu2+/Cu)=0.3402V,在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中,达平衡时,溶液中[Ag+]/mol•L–1为()A、5.5×10-9B、2.9×10-17C、1.7×10-9D、4.2×10-5
一定温度下,在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中,加入固体Na2SO4使其浓度为1mol/L,则有()A、溶液中Ag+的浓度增大。B、溶液中Ag+的浓度减小。C、溶液中Ag+的浓度不变。D、不影响沉淀溶解平衡。
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V求该电池的电动势
含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中,加入Ag+,则开始沉淀时[Ag+]为()。(Ksp=1.8³10-10)A、0.10mol/LB、1.8×10-9mol/LC、0.95mol/LD、0
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.1mol·L-1,[Ag(NH3)2+]/[Ag+]=()(已知Kθf[Ag(NH3)2+]=1.7×107)A、1.7×10-7B、1.7×107C、1.7×10-5D、1.7×105
已知φ0(Ag+,Ag)=0.799V,φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p0下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:()A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = -0.761 V, φθ(Ag+/Ag)= 0.799 V,则该电池的标准电动势 Eθ是:()A、1.180VB、2.359VC、1.560VD、0.038V
已知298K时,下列电极电势:φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628V,φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029V,φθ(I2,I-)=0.5355V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991V, 下列电池的标准电动势最大的是:()A、Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)B、Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,PtC、Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,PtD、Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
单选题对于银锌电池(一)Zn|Zn+||Ag+|Ag(+),已知(Zn2+/Zn)=-0.761V,φ(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势为()A1.180VB0.038VC2.369VD1.56V