化学反应速率实验中，以下注意事项错误的是A．实验两人一组，最好一人负责计时，一人负责振荡B．其他试剂取好混合均匀后，过二硫酸铵最后加入C．各个试管量筒在使用后都要进行清洗D．实验完成，清点仪器，秒表交给老师E．数据交由教师检查后方可离开实验室
化学反应速率实验中，以下注意事项错误的是
A．实验两人一组，最好一人负责计时，一人负责振荡
B．其他试剂取好混合均匀后，过二硫酸铵最后加入
C．各个试管量筒在使用后都要进行清洗
D．实验完成，清点仪器，秒表交给老师
E．数据交由教师检查后方可离开实验室
参考答案和解析
⑴在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。⑵△c无论是用反应物还是生成物表示都只能取正值⑶固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。⑷一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。⑸一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢(6)用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
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(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
下列关于化学反应速度的叙述中错误的是()。 A、升高温度无论是吸热反应还是放热反应，速率都加快，只是加快的程度不同B、影响化学反应速率的决定性因素是反应物的种类和性质C、在恒温恒容的条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的正反应速率增大的措施是减少A的浓度D、决定化学反应快慢的主要因素是反应物的性质
化学实验室的注意事项,以下做法错误的是()。 A.取用药品时瓶盖不可任意放置B.药品用量应遵守规定，不可擅自取用C.取药品时，一旦取用过量，再倒回瓶中D.取用药品或溶液之前，应先看清标示，避免发生不必要的化学反应
“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”是《普通高中化学课程标准(实验)》中的一个内容标准．该内容所属的高中化学课程模块是（ ）。A、化学与生活?B、化学反应原理C、物质结构与性质D、有机化学基础
下列说法错误的是( )。A．催化剂能在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，反应结束后质量减少B．实验室常用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气C．霓虹灯在通电时能发出不同颜色的光，说明某些稀有气体是有颜色的D．稀有气体曾被称为惰性气体
根据下列材料．按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》?【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。设计实验：证明某些化学反应的可逆性。材料二某教科书的知识结构体系?第一章物质结构元素周期律?第二章化学反应与能量?第一节化学能与热能?第二节化学能与电能?第三节化学反应速率和限度?材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节“化学反应速率和限度”部分内容化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol／L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反应的反应物浓度在5?min内由6?mol／L变成2?mol／L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0．8?mol／(L．min)。有哪些条件能够影响化学反应速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。【实验2—5】?在2支大小相同的试管中，装入2～3?mL，约5%的H202溶液，分别滴入1～2滴1?mol/L?FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中。对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。要求：?(1)确定本课的三维教学目标。(2)确定本课的教学难点和重点。(3)写出实验2—5的现象。(4)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。(5)给本节课设计一个板书。
高中化学《影响化学反应速率的因素》二、考题解析【教学过程】(一)图片导入【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?(二)探究新知【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回答设计的方案。(学生小组讨论环节)【学生回答】①温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率;②催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率;③浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的反应速率。【教师引导】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。(学生分组实验环节，教师巡视指导。)【学生回答，小组总结】①温度对化学反应速率的影响：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢;②催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率;③浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大反应速率越大。【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。【小组回答】①反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应速率越快。②反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。③压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，即相应地改变气体的浓度。(三)拓展提升【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么作用?【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。(四)小结作业小结：总结影响化学反应速率的因素。作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。【答辩题目解析】1.影响化学反应速率的因素有哪些?2.教师如何评价学生?本堂课教学中你是如何对学生进行评价的?
以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A、化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B、在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C、化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D、可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率
关于化学反应速率的各种表述中不正确的是（）。A、反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B、反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C、反应速率可为正值也可为负值D、反应速率与反应方程式写法无关
问答题阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应速率和限度 材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2-5】 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL，约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学难点和重点。 （3）写出实验2-5的现象。 （4）由上述发生的反应可得出什么结论？ （5）给本节课设计一个板书。