用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.5017 g硼砂（M=381.4g/mol），滴定至终点时消耗HCl溶液25.20 mL，计算HCl溶液的浓度A．0.0522 mol/LB．0.05220mol/LC．0.1044 mol/LD．0.2088mol/L
用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.5017 g硼砂（M=381.4g/mol），滴定至终点时消耗HCl溶液25.20 mL，计算HCl溶液的浓度
A．0.0522 mol/L
B．0.05220mol/L
C．0.1044 mol/L
D．0.2088mol/L
参考答案和解析
0.1044 mol/L
相关考题：
称取烘干的基准物Na2CO30.1500g,溶于水,以甲基橙为指示剂,用HCl标准滴定溶液滴定至终点,消耗25.00mL,则HCl的浓度为()mol／L。 A.0.0566B.0.1132C.0.1698D.0.2264
用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、0.8000mol/L
某同学在实验报告中有以下实验数据： ① 用分析天平称取11.7 068g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。 其中合理的数据是（）。A、①④B、②③C、①③D、②④
含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为（）mol/L，CaCl2的浓度为（）mol/L。
用0.1mol·L-1NaOH溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml反应时，均消耗掉20ml的NaOH，这表示（）。A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等C、HCl和HAc溶液的pH相等D、HCl和HAc的质量浓度相等
称取大理石（CaCO3）试样0.2500g，用HCL溶解，加入PH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂，用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时，消耗25.00ml，计算试样中CaO的质量分数是多少？
用硼砂（Na2B4O7？10H2O）标定盐酸溶液时，其反应式是：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl称取0.4767g纯硼砂标定某盐酸溶液，共用了25.00ml，该盐酸，计算此盐酸的浓度？（Na2B4O7？10H2O的摩尔质量为381.4g/mol）
用Na2C03标准溶液滴定HCl溶液的浓度，已知c（1／2Na2C03）＝0.1000mol／L，用量为25.00mL，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，到达终点对用去HCl22.35mL，求HCl溶液浓度。（反应方程式：Na2CO3十2HCl＝2NaCl十CO2十H20）
取烘干的基准物Na2CO30.1500g，溶于水，以甲基橙为指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点，消耗25.00mL，则HCl的浓度为（）mol/L。A、0.05660B、0.1132C、0.1698D、0.2264
取水样50mL，在25℃时，用0.0500mol∕L的HCl标准溶液滴定测定其碱度，首先用酚酞作指示剂，滴定至终点时，消耗HCl标准溶液1.2mL；之后，再向该水样中加甲基橙指示剂，用HC标准溶液继续滴定至终点，又消耗HCl标准溶液3.4mL。32则该水样中的酚酞碱度值为（），总碱度值为（）；该水样中的碱度成分为（），其含量分别为（）。
计算题：称取一不纯的Na2CO3样品1.0538g，用除盐水稀释至100ml，准确吸取25ml，以甲基橙为指示剂，用c（HCL）=0.19mol/L的HCL溶液滴定，消耗HCL溶液30ml，又以c（NaOH）=0.1mol/L的NaOH溶液回滴至终点，消耗NaOH溶液10.38ml，求该样品的纯度。
NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液（）毫升，继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液（）毫升。
标定0.1mol·L－1HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物（）g，从称量误差考虑（）达到0.1％的准确度，若改用硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物，结果（）、（）（滴定反应方程式：2HCl+Na2B4O7·10H2O=2NaCl+4H3BO3+5H2O）
填空题取水样50mL，在25℃时，用0.0500mol∕L的HCl标准溶液滴定测定其碱度，首先用酚酞作指示剂，滴定至终点时，消耗HCl标准溶液1.2mL；之后，再向该水样中加甲基橙指示剂，用HC标准溶液继续滴定至终点，又消耗HCl标准溶液3.4mL。则该水样中的酚酞碱度值为（），总碱度值为（）；该水样中的碱度成分为（），其含量分别为（）。
填空题含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为（）mol/L，CaCl2的浓度为（）mol/L。
问答题用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ A.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 B.称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g C.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 D.锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 E.滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 F.滴定管活塞漏出HCl溶液 G.称取Na2CO3时，撇在天平盘上 H.配制HCl溶液时没有混匀
问答题计算题： 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。 [M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
单选题硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl浓度结果的影响是（）A偏高B偏低C无影响D不确定