1. 甲烷在大气中的主要去除是通过化学反应CH4(g) + OH(g) → CH3(g) + H2O(g) 进行的。当在25摄氏度时该反应的反应速率系数为k=6.2×10^-15 cm^3 molec^-1s^-1,且空气中的OH浓度为[OH]=5.0×10^5 molec.cm^-3时,根据该反应计算甲烷的大气停留时间。 2. 如果甲烷仅由于被地表土壤细菌代谢消耗的平均停留时间为160年,则请根据两个过程来计算甲烷的大气停留时间。
1. 甲烷在大气中的主要去除是通过化学反应CH4(g) + OH(g) → CH3(g) + H2O(g) 进行的。当在25摄氏度时该反应的反应速率系数为k=6.2×10^-15 cm^3 molec^-1s^-1,且空气中的OH浓度为[OH]=5.0×10^5 molec.cm^-3时,根据该反应计算甲烷的大气停留时间。 2. 如果甲烷仅由于被地表土壤细菌代谢消耗的平均停留时间为160年,则请根据两个过程来计算甲烷的大气停留时间。
参考答案和解析
自由基反应
相关考题:
(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2反应,且1molG与足量Na反应生成1mol H2,则G的结构简式为________________。
已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ·mol-1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=-110.57kJ·mol-1,则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。() 此题为判断题(对,错)。
(2015年)某油品专用汽车储罐,容积100m3,用底部装车方式装入相对密度0.75的油品60吨,假设罐内气体非甲烷总烃浓度9g/m3不变,则该次装车非甲烷总烃排出量为( )g。A.900B.720C.675D.540
某油品专用汽车储罐,容积100m3,用底部装车方式装入相对密度0.75的油品60t,假设罐内气体非甲烷总烃浓度9g/m3,则本次装车非甲烷总烃排出量为()。A.900g B.720g C.675g D.540g
2010年建成的某包装印刷厂使用有机溶剂,其非甲烷总烃排气筒高12m。《大气污染物综合排放标准》规定的15m排气筒对应的最高允许排放速率为10kg/h,则该排气筒非甲烷总烃排放速率应执行的标准是()。A:≤8.0kg/hB:≤6.4kg/hC:≤5.0kg/hD:≤3.2kg/h
某水力搅拌絮凝反应池,水力停留时间20min,水力损失0.35m,水温20℃。则改反应池的平均温度G值和GT值为(水温20℃时,水的黏度为1.002×10-3Pa·s,密度为998.2kg/m)( )。A、G=43.4s-1,GT=54067B、G=43.4s-1,GT=64067C、G=53.4s-1,GT=64067D、G=53.4s-1,GT=54067
某水力搅拌絮凝反应池,水力停留时间20min,水力损失0.35m,水温20℃。则该反应池的平均温度G值和GT值为(水温20℃时,水的黏度为1.002×10-3Pa·S,密度为998.2kg/m)()。A、G=43.4s-1,GT=54067B、G=43.4s-1,GT=64067C、G=53.4s-1,GT=64067D、G=53.4s-1,GT=54067
已知(Cr(OH)3)=6.3×10–31,反应Cr(OH)3+OH===[Cr(OH)4]-的平衡常数KΘ=0.40。 (1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值; (2)若将0.1mol·L–1Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中,则NaOH溶液的初浓度至少为多少? (3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数。
石灰石生产成石灰的化学反应式为()。A、Ca(OH)2→CaO+H2O(g)B、CaCO3→CaO+CO2(g)C、CaCO3+C→CaO+2CO(g)D、CaO+H2O(g)→Ca(OH)2
反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为:()A、0.334%B、33.4%C、66.7%D、50.0%
H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应中,556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1,700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求: (1)该反应为几级反应? (2)反应的活化能Ea
反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r=kc(A)·c(B)。该反应为()级反应,k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大()倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将降低()倍。
已知反应CO(g)+2H2(g)↔CH3OH(g)的KΘ(523K)=2.33×10-3,KΘ(548K)=5.42×10-4,则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时,平衡向()反应方向移动;加入催化剂后平衡将()。
投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。A、0.455g/LB、1.054g/LC、2.135g/LD、4.615g/L
问答题如果废物焚烧反应符合一级动力学规律,即dC/dt=-kC(式中:C为有害组分浓度,t为反应或停留时间,k为反应速度常数),当在800℃的焚烧炉中焚烧氯苯时,已知反应速度常数k=33.40(秒-1),试计算当焚烧停留时间为0.25秒时,氯苯的破坏去除率DRE为多少?