在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.B.C.D.
OF2分子中，O采用（）杂化，分子的空间构型为（）
[Fe（CN）6]3-的中心离子采用的杂化轨道为（）；离子的空间构型为（）
SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。
N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。
CCl4中C原子以（）杂化，其分子的空间构型为（）。
在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
BF3中B原子采取的是（）杂化，分子的空间构型为（）。
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。
HgCl2分子中Hg原子采用（）杂化，分子空间构型（）其分子的偶极矩（）。
BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是（）。
S轨道和P轨道杂化时，可以有下列几种类型（），（），（）。它们与其它原子形成分子的空间构型分别为（），（），（）.
NF3分子中N原子的杂化方式为：（），该分子的空间构型是（）。
BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。A、NH3B、H2OC、BF3D、BeCl2
甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用（）轨道，形成（）杂化轨道，分子的空间构型是（）。
单选题用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。ANH3BH2OCBF3DBeCl2
单选题用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（ ）。ASiH4BCH3ClCCHCl3DBBr3
单选题用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。ANF3BBF3CAsH3DSbH3