1、CuZn合金为电子化合物，其电子浓度（价电子数/原子数）为A.21/14#B.21/13#C.21/12#D.
1、CuZn合金为电子化合物，其电子浓度（价电子数/原子数）为
A.21/14#B.21/13#C.21/12#D.参考答案和解析
A
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有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
有第四周期的A，B，C，D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7.其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断： 1.哪些是金属元素； 2.D与A的简单离子是什么？ 3.哪一种元素的氢氧化物碱性最强？ 4.B与D二原子间能形成何种化合物？写出其化学式.
合N有机化合物的分子离子峰，其m/z所遵循的规则是（）。A、不管N原子数的奇偶，其m/z均为偶数B、N原子数为偶数时，m/z为奇数；N原子数为奇数时，m/z为偶数C、N原子数为偶数时，为偶数；N原子数为奇数时，m/z为奇数D、不管N原子数的奇偶，其m/z均为奇数
已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、l、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？
有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。
下列有关电子排布的叙述中正确的是（）A、价电子层有ns电子的元素是碱金属元素B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n-1）d6ns6C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布为（n-1）d4ns2D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n-2）f7ns2
有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断： （1）哪些是金属元素？（）。 （2）D与A的简单离子是（）。 （3）（）元素的氢氧化物碱性最强。 （4）B与D的两原子间能形成的化合物是（）（写出化学式）。
已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则该元素原子的价电子排布为（），此元素是（）。
位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（）。其中C和D所形成的化合物的化学式应为（）。
多选题用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是（）A1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NAC16克氧气中所含的氧原子数为NAD18克水所含的电子数为8NA
单选题NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3克钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NAB18克重水（D2O）所含的电子数为10NAC28克氮气所含的原子数为NAD在20℃，1.01×105帕时，11.2升氧气所含的原子数为NA
填空题有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断： （1）哪些是金属元素？（）。 （2）D与A的简单离子是（）。 （3）（）元素的氢氧化物碱性最强。 （4）B与D的两原子间能形成的化合物是（）（写出化学式）。
多选题设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
单选题钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。A1B2C3D4