34、0.10 mol/L 一氯乙酸(Ka = 1.4×10^(-3))溶液的氢离子浓度可以用最简式计算。
34、0.10 mol/L 一氯乙酸(Ka = 1.4×10^(-3))溶液的氢离子浓度可以用最简式计算。
参考答案和解析
错误
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0.100mol/L硫酸溶液的氢离子浓度为A、0.200mol/LB、0.190mol/LC、0.150mol/LD、0.109mol/LE、0.100mol 100mol/L硫酸溶液的氢离子浓度为A、0.200mol/LB、0.190mol/LC、0.150mol/LD、0.109mol/LE、0.100mol/L
下列溶液(浓度均为0.10mol•L-1)pH值最大的是:() A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53×10-4 Ka(HAc)=1.76×10-5
下列酸哪些能分步滴定或分别滴定()。A、0.1mol/l酒石酸(Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5)B、0.001mol/l砷酸(Ka1=6.3×10-3,Ka2=1.0×10-7,Ka3=3.2×10-12)C、0.01mol/l氯乙酸+0.01mol/l乙酸(氯乙酸Ka=1.4×10-3,乙酸Ka=1.8×10-5)D、0.1mol/lHCl+0.1mol/lHAc(Ka=1.8×10-5)
HAc(Ka=1.8×10-5),HCOOH(Ka=1.8×10-4),H2C2O4(Ka=5.9×10-2),氯乙酸(Ka=1.4×10-3)则最强酸是()。A、HAcB、氯乙酸C、H2C2O4D、HCOOH
0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合,混合后溶液中的氢离子浓度应为()(HAKa=1.0×10-5,HBKa=1.0×10-6)。A、2.8×10-3mol/lB、2.0×10-3mol/lC、1.0×10-3mol/lD、1.4×10-4mol/lE、1.4×10-3mol/l
计算下列溶液的pH (1)1.0×10-7mol·L-1HClO4溶液; (2)0.10mol·L-1H2SO4溶液; (3)0.200mol·L-1H3PO4溶液; (4)0.025mol·L-1HCOOH溶液; (5)0.02mol·L-1NH4CN溶液; (6)0.10mol·L-1Na2S溶液。
下列滴定中,不能准确滴定的是()A、0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3•H2O(KB=1.75×10-5)B、0.10mol/LNAOH滴定0.10mol/LNH4ClC、0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNACN(KA=4.9×10-10)D、0.10mol/LNAOH滴定0.10mol/LHCOOH(KA=1.7×10-4)
单选题欲配制pH=5的缓冲溶液,下列物质的共轭酸碱对中最好选择()A一氯乙酸(Ka=1.4×10-3)B甲酸(Ka=1.8×10-4)C乙酸(Ka=1.8×10-5)D氨水(Kb=1.8×10-5)
填空题有0.10mol.L-1的H3BO3溶液,已知其Ka=5.7×10-10,则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。