冰在0℃，101.325kPa下转变为液态水，其熵变ΔS=ΔH/T＞0，所以该过程为自发过程。
冰在0℃，101.325kPa下转变为液态水，其熵变ΔS=ΔH/T＞0，所以该过程为自发过程。
参考答案和解析
错误
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1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰,该过程的( )A△G=0,△H 1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的( )A△G=0，△HB△G=0，△H=0C△GD△G
1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气,该过程的()A△G=0,△H0C 1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的()A△G=0，△HB△G=0，△H>0C△GD△G0
已知FeO(s)＋C(s)→CO(g)＋Fe(s)反应的⊿H>0,⊿S>0,⊿H、⊿S不随温度而变化,下列说法中正确的是()。 A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是（ ）A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0D.ΔH-TΔS
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是( )A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0 ? ? ? ?C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0D.ΔH-TΔS
在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-TAS和熵如何变化（ ）。A.△H-T△S＞0，△S＜0B.△H-T△S＜0，△S＞0C.△H-T△S＞0，△S＞0D.△H-T△S＜0，△S＜0
下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变； （2）体系经历一自发过程总有dS0； （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向； （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零； 两者都不正确者为（）A、（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（3）D、（1），（4）
在环境压力恒定为101.325kPa，温度为-10℃下的过冷水凝固成冰，已知Δ1-sCp，m（H2O ）0，H2O（l） → H2O（s），此过程的ΔH（）；ΔS体系（）；环境的熵变ΔSamb（）；隔离系统的总熵变ΔSiso（）；W（）；ΔG（）。
在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：（）A、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0B、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0C、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0D、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0
下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 （2）体系经历一自发过程总有ΔS0 （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向 （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：（）A、1，2B、3，4C、2，3D、1，4
问答题设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。