对理想气体来说，等温条件下ΔU＝0。若水蒸气为理想气体，则在25℃下将水蒸发成水蒸气时ΔU＝0

对理想气体来说，等温条件下ΔU＝0。若水蒸气为理想气体，则在25℃下将水蒸发成水蒸气时ΔU＝0

参考答案和解析
错误

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理想气体等温可逆过程,下面正确的是:() A、△U=0B、△H=0C、△S=0D、△G=0
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理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀,该过程的。( ) A.Q>0 B.Q 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的。（ ）A．Q>0B．QC． U △ >0D． U △
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理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的()A ΔU =0,W0C ΔU >0,ΔH>0D ΔU 理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的()A ΔU =0，WB ΔH=0，W>0C ΔU >0，ΔH>0D ΔU
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理想气体经等温膨胀后，由于ΔU=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。()
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理想气体定温自由膨胀过程为（ ）A.ΔQ＞0B.ΔU＜0C.ΔW＜0D.ΔH=0
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理想气体经等温膨胀后，由于△U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
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理想气体经历绝热自由膨胀，下述答案中哪一个正确。（）A、△U＞0，△S＞0；B、△U＜0，△S＜0；C、△U＝0，△S＜0；D、△U＝0，△S＞0
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1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
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理想气体经历绝热自由膨胀，下述答案中哪一个正确（）A、ΔU＞0，ΔS＞0；B、ΔU＜0，ΔS＜O；C、ΔU＝0，ΔS＜0；D、ΔU＝0，ΔS＞0
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理想气体在0K时，应有H0（）U0。（填、或=）
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300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（）A、ΔS0；ΔU＝0B、ΔS0；ΔU0C、ΔS0；ΔU0D、ΔS0；ΔU＝0
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水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原状，以水蒸气为系统，W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。
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若理想气体多变过程1－2中，dv0且1A、q0，Δu0，w0B、q0，Δu0，w0C、q0，Δu0，w0D、q0，Δu0，w0
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理想气体向真空膨胀时（）A、ΔU=0，ΔS=0，ΔG=0B、ΔU0，ΔS0，ΔG0C、ΔU=0，ΔS0，ΔG0D、ΔU=0，ΔS0，ΔG0
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对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是（）A、ΔT0、ΔU0、ΔS0B、ΔT0、ΔU0、ΔS0C、ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0D、ΔT=0、ΔU=0、ΔS0
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某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？（）A、ΔU0B、ΔU0C、ΔU=0D、不一定
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理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的（）A、△H0  △U0B、△H0  △U0C、△H0  △U0D、△H=0  △U=0
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理想气体从p1绝热膨胀至p2时，W＝ΔU，绝热膨胀时若外压为零则W＝0，ΔU＝0；若外压不为零则ΔU≠0。以上两ΔU不相等与U为状态函数的性质是否矛盾？
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理想气体等温混合过程，ΔU（）0；ΔS（）0。
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在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
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理想气体绝热向真空膨胀，则：（）A、ΔS=0，W=0B、ΔH=0，ΔU=0C、ΔG=0，ΔH=0D、ΔU=0，ΔG=0
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理想气体等温可逆膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。
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在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W0，ΔU0。
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理想气体等压膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。
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理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin的说法不符。
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理想气体作绝热自由膨胀时（）A、ΔS=0B、ΔG=0C、ΔU=0
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因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以（∂U/∂p）V = 0，（∂U/∂V）p = 0。
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问答题1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
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