理想气体经等温膨胀后，由于△U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。

理想气体经等温膨胀后，由于△U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。

相关考题：

理想气体等温可逆过程,下面正确的是:() A、△U=0B、△H=0C、△S=0D、△G=0
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“理想气体和单一热源接触作等温膨胀时,吸收的热量全部用来对外做功,因此热能能够全部转化为机械能”。这一说法是( ) A.服从热力学一定律;这与热力学二定律不矛盾B.服从热力学一定律;这与热力学二定律矛盾C.违背热力学一定律;这与热力学二定律不矛盾D.违背热力学一定律;这与热力学二定律矛盾
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理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀,该过程的。( ) A.Q>0 B.Q 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的。（ ）A．Q>0B．QC． U △ >0D． U △
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理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的()A ΔU =0,W0C ΔU >0,ΔH>0D ΔU 理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的()A ΔU =0，WB ΔH=0，W>0C ΔU >0，ΔH>0D ΔU
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理想气体经等温膨胀后，由于ΔU=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。()
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1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
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理想气体的等温过程中，当对气体加热作等温膨胀时，所加的热量全部用于对外膨胀做功，内能（）。A、增加B、减少C、不变D、稍有变化
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理想气体等温过程中，膨胀功（）于技术功。A、大B、稍大C、小D、等
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功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
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300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（）A、ΔS0；ΔU＝0B、ΔS0；ΔU0C、ΔS0；ΔU0D、ΔS0；ΔU＝0
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实际气体的内能是（）的函数，理想气体的内能仅是（）的函数。理想气体进行等温膨胀时，对外界做的功和内能（）。
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气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
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理想气体等温反抗恒外压膨胀，则（）A、Q〉WB、Q〈WC、Q=WD、Q=△U
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某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？（）A、ΔU0B、ΔU0C、ΔU=0D、不一定
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理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的（）A、△H0  △U0B、△H0  △U0C、△H0  △U0D、△H=0  △U=0
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理想气体恒温膨胀做功时ΔU＝0，故Q＝－W，即所吸之热全部转化为功。此与Kelvin说法有否矛盾？
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理想气体等温混合过程，ΔU（）0；ΔS（）0。
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理想气体等温可逆膨胀，Q=-W；△G=△A=Wr，ΔU（），ΔH（），ΔS（）隔离（）。
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系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功（）绝热可逆膨胀做的功。
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理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（）A、ΔH≠0B、W=0C、ΔU≠0D、Q=0
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在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
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ΔU可能不为零的过程为：（）。A、隔离系统中的各类变化B、等温等容过程C、理想气体等温过程D、理想气体自由膨胀过程
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理想气体等温可逆膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。
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理想气体等压膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。
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理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin的说法不符。
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问答题1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
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单选题求膨胀功的公式适用于（）。A任意气体等温过程B任意气体绝热过程C理想气体等温过程D理想气体可逆绝热过程
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