若反应（1)的活化能为E1，反应（2)的活化能为E2，且E1 ＞ E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
若反应（1)的活化能为E1，反应（2)的活化能为E2，且E1 ＞ E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
参考答案和解析
错误
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Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt 的电池反应可写成：① H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (l) 或 ② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E1ө、 E2ө、 K1ө和K2ө表示， 则()AE1ө= E2ө、K1ө= K2өBE1ө≠E2ө、K1ө≠K2өCE1ө≠E2ө、K1ө= K2өDE1ө= E2ө、K1ө≠K2ө
25℃时电池反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1
—定量的理想气体，经过等体过程，温度增量△T，内能变化△E1，吸收热量Q1；若经过等压过程，温度增量也为△T，内能变化△E2，吸收热量Q2，则一定是：A.△E2=△E1，Q2>Q1B.△E2=△E1，Q21C.△E2>△E1，Q2>Q1D.△E21，Q21
两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。A.大于B.小于C.等于D.可能大于也可能小于
反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，AK+B=AB+K，活化能为E2，（EaE2E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（）A、E1B、E2C、E1+E2D、E1-E2
已知e1=50sin（314t+30°）V，e2=70sin（628t-45°）V，则e1、e2的相位关系是（）。A、e1比e2超前75°B、e1比e2滞后75°C、e1与e2的相位差不能进行比较
一定量的理想气体，经过等体过程，温度增量△T，内能变化△E1，吸收热量Q1；若经过等压过程，温度增量也为△T，内能变化△E2，吸收热量Q2，则一定是：（）A、△E2=△E1，Q2Q1B、△E2=△E1，Q21C、△E2△E1，Q2Q1D、△E2△E1，Q21
-定量的理想气体经过等体过程，温度增量△T，内能变化△E1，吸收热量Q1，若经过等压过程，温度增量也为△T，内能变化△E2，吸收热量Q2，则一定是（）。A、△E2=△E1，Q2Q1B、△E2=△E1，Q21C、△E2△E1，Q2Q1D、△E2△E1，Q21
25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是：（）。A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1
若两个同类的气相反应的活化焓△≠rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵△≠rSm（1）-△≠rSm（2）=10J•mol-1，则这两个反应的速率之比（）。A、k1/k2=0.300B、k1/k2=0.997C、k1/k2=1.00D、k1/k2=3.33
基元反应A→P+……其速度常数为k1，活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2，活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时，若频率因子（指前因子）A1=A2，则（）A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2
平行反应A→B（1）；A→D（2），其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ×mol－1，E2为80kJ×mol－1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数之比为（）。A、k1/k2=8.14×10－3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10－3D、k1/k2=8.14×10－4
温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ，则（）A、E2θ=E1θB、E2θ=-E1θC、E2θ=2E1θD、E2θ=-2E1θ
复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2（k1/2k4）1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为（）。A、Ea=E2+½（E1-2E4）B、Ea=E2+½（E1-E4）C、Ea=E2+（E1-E4）1/2D、Ea=E2×½（E1/2E4）
有电池反应： （1）Cu（s）+ Cl2（pθ）─ 1/2Cu2+（a=1） + Cl-（a=1） E1 （2）Cu（s）+ Cl2（pθ）─ Cu2+（a=1） + 2Cl-（a=1） E2 则电动势 E1/E2的关系是：（）A、E1/E2=1/2B、E1/E2=1C、E1/E2=2D、E1/E2=1/4
有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E2=2E1
某电池的电池反应可写成： （1）H2（g） + 1/2O2（g） ─ H2O（l） （2）2H2（g） + O2（g） ─ 2H2O（l） 用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠ E2 K1＝K2C、E1＝E2 K1≠ K2D、E1≠ E2 K1≠ K2
单选题一定量的理想气体，经过等体过程，温度增量△T，内能变化△E1，吸收热量Q1；若经过等压过程，温度增量也为△T，内能变化△E2，吸收热量Q2，则一定是：（）A△E2=△E1，Q2Q1B△E2=△E1，Q21C△E2△E1，Q2Q1D△E2△E1，Q21
单选题一定量的理想气体经过等体过程，温度增量ΔT，内能变化ΔE1，吸收热量Q1；若经过等压过程，温度增量也为ΔT，内能变化ΔE2，吸收热量Q2，则一定是（ ）。[2012年真题]AΔE2＝ΔE1，Q2＞Q1BΔE2＝ΔE1，Q2＜Q1CΔE2＞ΔE1，Q2＞Q1DΔE2＜ΔE1，Q2＜Q1