4、反应CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(l)达到平衡后,增大体系的体积,平衡不发生移动。

4、反应CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(l)达到平衡后,增大体系的体积,平衡不发生移动。


参考答案和解析
加入少量 Na 2 CO 3 固体

相关考题:

组分数为 2的平衡体系有() A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中,在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系

C(s)+CO2(g)≒2CO(g)和CO2(g)+H2(g)≒CO2(g)+H2O(g)两反应可在高温下进行,若起始时体系为任意量的 C、 CO2、H2、CO、H2O,平衡时体系的独立组分数是() A、5B、4C、3D、2

对反应系统C(s)+H2O(L)=CO(G)+H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。() 此题为判断题(对,错)。

由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO(g)和CO2(g)建立化学平衡,则平衡体系中有4个组分数。() 此题为判断题(对,错)。

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是元反应,该反应是()级反应。 A、一级B、二级C、三级D、四级

反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。()

恒温下,在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体,则平衡不移动。()

反应C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g),ΔrHm°>0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡()移动,平衡常数();若提高体系的温度,平衡()移动,平衡常数()。

在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是( )。A.加催化剂B.增加CO2的浓度C.减少CO的浓度D.升高温度

可逆反应C(s)+H2O⇄CO(g)+H2(g)△H0,下列说法正确的是()A、达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B、达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C、由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动

已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp1/2C(s)+ H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=()

在CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)一Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是()。A、加催化剂B、增加CO2的浓度C、减少CO的浓度D、升高温度

已知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)是基元反应,该反应是()级反应。A、一级B、二级C、三级D、四级

反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在600 ℃、100 kPa下达到平衡后,将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09, γ(H2)=1.10, γ(CO)=1.23, γ(H2O)=0.77。这时平衡点应当()A、保持不变B、无法判断C、移向右方(产物一方)D、移向左方(反应物一方)

ΔrHmΘ>0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡后:加入H2O(g),则H2(g)的物质的量将();升高温度,H2(g)的物质的量将();增大总压,H2(g)的物质的量将();加入催化剂H2(g)的物质的量将()

反应2A(g)+B(g)→C(g)的△rHθm〉0,达到平衡后,升高温度,由于正、逆反应速率均加快,所以上述平衡不发生移动。

对于可逆反应:C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g),ΔrHmΘ〉0,升高温度使V正增大,V逆减小,故平衡向右移动。

某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:   H2O(g)+C(s)=== H2(g)+CO(g)   CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)  CO2(g)+C(s)===2CO(g)  则该体系的独立组分数C为:()A、C=3B、C=2C、C=1D、C=4

对于反应CH4(g)+2O2(g≒CO2(g)+2H2O(g)(1)恒压下,升高反应系统的温度,此反应的标准平衡常数K0变小,CO2(g)的摩尔分数y(CO2)()。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)=2。(2)在恒温下,增加反应系统的平衡压力,使其体积变小,这时K0(),y(CO2)()。

反应CO(g)+H2O≒CO2(g)+H2(g),因反应前后气体分子数相等,所以无论压力如何变,对平衡无影响。

若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:() (1)2HI(g)=H2(g)+I2(g); (2)N2O4(g)=2NO2(g); (3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g); (4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)A、(1)(2)B、(1)(3)C、(3)(4)D、(2)(4)

反应 C(s,石墨) + CO2(g)2CO(g)当温度升高时,平衡将向()方向移动;当 p(CO2)增大时,平衡将向()方向移动。

对理想气体反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述关系正确的是:()A、Kx KpB、Kp= KxC、Kx= KcD、Kp Kc

若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是()①2HI(g)=H2(g)+I2(g)②N2O4(g)=2NO2(g)③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)④C(s)+CO2(g)=2CO(g)A、(1)(2)B、(1)(3)C、(3)(4)D、(2)(4)

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在400℃达到平衡,此时若增加C(s)的量,则平衡()移动。A、向左B、向右C、不

理想气体反应体系CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)平衡常数Kn()A、仅与温度有关B、与温度、压力有关C、与温度、压力、惰性组分有关D、与反应物浓度有关

填空题反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),该反应为吸热反应,达到平衡后若分别发生下列单一条件变化,增加1molH2O(g),平衡将向移动,CO(g)的含量将;增大容器体积,平衡将向()移动。

填空题反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应,在一密闭容器内,当反应达到平衡时,若向体系内加入CO2(g),平衡()移动;若降低温度,平衡()移动;若加入催化剂,平衡()移动